Varför blir det ett skikt av vatten och ett av alkoholen?

Om vi tänker oss bara vatten och butylacetat så skulle vi förvänta oss två skikt då dessa två endast är marginellt lösliga i varandra.

Sedan är alkoholen löslig i både vatten och butylacetatet och är snarare en fråga om vad som driver alkoholen att lösa sig preferentiellt i butylacetatet över vattnet.

En liknande situation kan vara en karboxylsyra (olja) på vatten vartefter man tillsätter aceton och frågar sig var det borde hamna när aceton löser sig både i olja och vatten. Är helt enkellt exempel på där principen lika löser lika endast är en vägledande princip och inte en absolut regel.

Dahlia skrev :

I en labb hade vi kokat 1-butanol och etansyra med katalysatorn svavelsyra så det bildats vatten och estern butylacetat (jämviktsreaktion). Vi hade sedan kylt ned blandningen, tillsatt kallt vatten och hällt den i en separertratt i vilken det bildats 2 skikt. 

Det övre skiktet ska bestå av alkoholen och estern. Förstår varför dessa löser sig då de båda är kolväten. De undre skiktet ska då innehålla vatten och etansyra (svavelsyra?), men varför bildas ingen vätebindning mellan alkoholens OH-grupp och vattnet? Beror det på kedjans längd?

Varken estern eller alkoholen är ett kolväte eftersom båda innehåller syreatomer. Däremot är båda ämnena ganska så opolära. Butanol har en hyfsat lång kolkedja och är därför mindre polär än t.ex. metanol och etanol. Vatten, ättiksyra och svavelsyra är polära. Du får två skikt med en polär och en icke-polär fas.