Varför blir "Amoniak" till en bas och inte en syra?
Amoniak har formeln NH3, och har nått då ädelgasstruktur (d.v.s. den är oladdad). Varför tar den upp en vätejon och inte ger bort istället. Vad är det som gör att den reagerar och beter som en "Bas".
NH3 + H2O --> NH4+ + OH-
Varför inte: NH3 + H2O --> NH2- + H3O+
Amoniak är en molekyl som innehåller kväve- och väteatomer. Kväveatomen i molekylen har en extra elektron som inte ingår i någon kemisk bindning. Denna extra elektron gör att amoniak kan reagera med syror genom att ta emot en vätejon (H+) från syran.
När amoniak tar emot en vätejon från en syra, bildas en ny molekyl som kallas ammoniumjon (NH4+). Amoniak fungerar alltså som en bas i denna reaktion.
Detta beteende beror på den extra elektronen på kväveatomen i amoniakmolekylen, som gör det möjligt för amoniak att reagera med syror och ta emot en vätejon.
