Varför binder flour svagare än klor
Sitter och pluggar kemi och sen kommer en fråga upp i boken men det finns inget svar på baksidan:(, dehär var dessutom en fråga jag redan hade.
Frågan i boken är : Rita elektronformeln för F2. Kan man utifrån elektronstrukturen och atomens lithet förklara varför dessa två atomer binds med en svagare bindning än Cl2 molekylen.
Förstår verkligen inte flour har lika många V-elektroner som klor och det stod ju i boken att desto mindre atomer desto starkare bindning?
Tacksam för hjälp :( :)
Kovalent bindning bygger ju på att atomerna delar elektroner med varandra, men små, elektronegativa atomer som fluor är svåra att polarisera (dvs att förflytta elektronerna). Det finns så få elektronskal i fluor att valenselektronerna binds starkt till kärnan samtidigt som kärnorna i sig repellerar varandra bättre när två fluoratomer befinner sig nära varandra.
I klor finns ytterligare ett elektronskal och atomen är lättare att polarisera och få den att skapa bindningar till andra atomer.
Teraeagle skrev:Kovalent bindning bygger ju på att atomerna delar elektroner med varandra, men små, elektronegativa atomer som fluor är svåra att polarisera (dvs att förflytta elektronerna). Det finns så få elektronskal i fluor att valenselektronerna binds starkt till kärnan samtidigt som kärnorna i sig repellerar varandra bättre när två fluoratomer befinner sig nära varandra.
I klor finns ytterligare ett elektronskal och atomen är lättare att polarisera och få den att skapa bindningar till andra atomer.
Tack så mycket!
