Varför bildas det en fryspunkts nedsättning när jag löser salt i vatten
Hej!
Jag har en fråga krings saltlösningar, om jag löser salt i vatten så kommer fryspunkten att sjunka, det vill säga att det blir svårare för vattenmoelyklerna att bilda vätebidningar? Det som händer är att jonerna hydratiseras vilket betyder att vattenmolekylerna binder med jon-dipolbindningar till jonerna. Är det detta som hindrar bildningen av vätebindningar?
Din hypotes verkar rimlig, problemet är bara att man får en fryspunktsnedsättning oavsett vilket ämne man löser i vattnet. Det gäller inte bara salter, åtminstone inte om man har en utspädd lösning.
Om man kollar på engelskspråkiga Wikipedia:
https://en.wikipedia.org/wiki/Freezing-point_depression
Så hittar man den korrekta förklaringen:
The explanation for the freezing point depression is then simply that as solvent molecules leave the liquid and join the solid, they leave behind a smaller volume of liquid in which the solute particles can roam. The resulting reduced entropy of the solute particles thus is independent of their properties. This approximation ceases to hold when the concentration becomes large enough for solute-solute interactions to become important. In that case, the freezing point depression depends on particular properties of the solute other than its concentration.
