Varför bildar väte och halogener tvåatomiga molekyler?
Hej,
Jag har en fråga där de frågar om varför väte och halogener bildar tvåatomiga molekyler. Det jag har förstått är att eftersom vätet endast har en elektron behöver den en till för att få ädelgasstruktur? Dock förstår jag inte varför det måste vara 2 av t.ex. Cl?
Någon som kan förklara?
Av samma anledning, dvs att det krävs en extra elektron för att nå ädelgasstruktur.
Så när vätet har två elektroner och klor 14 elektroner så lägger man ihop de som då blir gemensamt 16 elektroner som då har fått ädelgasstruktur?
Halogenerna saknar ju bara en elektron för att nå ädelgasstruktur. En halogen delar ett elektronpar med en annan får den tillgång till en till elektron --> halogenen har tållgång till 7 + 1 elektroner vilket ger ädelgasstruktur.
Klor har 7 elektroner i sitt yttersta till. Klor kan få ädelgasstruktur på två olika sägg - antingen kan den ta en elektron från någon annan atom (så att kloratomen blir en negativt laddad kloridjon och den andra atomen blir en positivt laddad jon) eller genom att dela på två stycken elektroner med någon annan atom, så at det bildas t ec l_2$$, där samtliga atomer har ädelgasstruktur. En kloratom i en sådan bindning är omgiven av fyra elektronpar - tre fria elektronpar och ett elektronpar där det sitter en annan atom i andra änden.
Tack för alla svar! Nu förstår jag!
