Varför avges det mer energi när en vätemolekyl bildas än när en klormolekyl bildas?
Jag vet att den totala energin hos två fria väteatomer är större än hos en vätemolekyl. Detsamma för klor. Detta beror på att de i molekylerna får ädelgasstruktur och då har mindre energi än vad fria atomer som inte har det. Men varför avges det mer energi när en vätemolekyl bildas än när en klormolekyl bildas? Det är väl samma princip för båda? Och om den ena ska avge mer energi än den andra så borde det väl isånnafall vara klormolekylen eftersom att en kloratom har fler skal och ju längre ut valenselektronerna är desto mer energi har dem.
Någon som kan förklara detta?
Om elektronerna har högre energi ju längre ut från kärnan de befinner sig så betyder det ju att man inte frigör lika mycket energi genom att binda en elektron till en större atom. När man skapar en vätemolekyl finns de bindande elektronerna mycket närmre kärnorna än i klormolekylen så det frigörs mer energi i det första fallet. Dessutom är repulsionen från övriga elektroner mindre i väteatomen eftersom den innehåller betydligt färre elektroner än kloratomen.
