Varför är titreringskurvan brant vid ekvivalenspunkten?
Hej!
Jag har lärt mig hur en titreringskurva ser ut och kan inte förstå varför den är så brant, alltså varför pH-värdet förändras så drastiskt, just vid ekvivalenspunkten, även om man tillsätter en lika stor mängd av basen eller syran hela tiden. Jag tror att detta beror på att pH-skalan är logaritmisk, och att steget mellan pH 7 och 8 därmed är större än t.ex. pH 13 och 14 eller 0 och 1. Enligt internet verkar det dock inte vara så, och min lärare har inte förklarat det på ett toppenbra sätt heller; hjälp skulle uppskattas.
Jag syftar på detta:
Tack på förhand!
Är du med på att när man har löst upp en svag syra(t ex ättiksyra) i vatten, så är det bara en liten del av ättiksyrasyra-molekylerna som reagerar med vattnet och bildar acetatjoner och oxoniumjoner, utan att de flesta ättiksyramolekylerna finns kvar i lösningen?
Jag glömde markera inlägget som "Jag behöver ingen hjälp", ber om ursäkt. Tusen tack för hjälpen ändå!