Varför är saltsyra lämpligare än salpetersyra för att lösa upp oxidskikt på koppar?
Vi läser "Titano Kemi" boken och i den står det:
I saltsyra (HCl) är inte kloridjonen (Cl-) till någon hjälp när ädla metaller ska lösas. Saltsyra kan därför bara lösa oädla metaller.
- varför? Beror det på att kloridjonen bara vill göra sig av med en elektron? Varför vill den ens göra sig av med den? Stämmer det? Den har ju uppnåt ädelgasstruktur och är negativt laddad - VARFÖR? Den skulle väl inte vilja göra sig av med en elektron för att bli oladdad, den prioriterar ju att ha fullt yttre skal först? Varför kan den inte lösa ädla metaller?
Kloridjonen har i allra högsta grad uppnått ädelgasstruktur, det är därför den inte vill reagera med koppar. Däremot kan vätejonerna från saltsyra reagera med oxidskiktet och lösa upp det.
Salpetersyra tillför också vätejoner som kan lösa upp oxidskiktet, men eftersom nitratjonen är oxiderande i sur miljö kommer den även att angripa och börja lösa upp kopparn.
