1
svar
123
visningar
ejejej behöver inte mer hjälp
Varför är reaktionen sällan fullständig?
Vi har lärt oss att även om det finns ekvivalektnta substansmängder av reaktanterna i en kemisk reaktion så är reaktionen sällan fullständing, vilket gör att det faktiska utbytet blir mindre än det teoretiska utbytet. Varför är reaktionen sällan fullständig, och vad händer med resten av produkterna?
Tre huvudsakliga anledningar:
- Det kan ska andra reaktioner parallellt som ger biprodukter.
- Reaktionen är långsam och hinner helt enkelt inte ske fullt ut under experimentets gång.
- Reaktioner är i någon grad alltid jämvikter, dvs det finns alltid lite av produkterna och reaktanterna. För reaktioner som sker ”fullt ut” finns bara försumbara mängder kvar av reaktanterna vid jämvikt.
