Varför är nitriter, ammoniumjoner, kalium joner lättlösliga i vatten
Jag har hört att (bla)nitriter, ammoniumjoner och kaliumjoner är lättlösliga i vatten. Men jag har alltid velat veta varför just dessa ämnen är lättlösliga. Kan det bero på att dessa ämnen bildar vätebindningar eller dipol dipol bindningar?
Alla joner är lättlösliga i vatten, det är inget speciellt med just dessa joner.
Joner binder till vatten via något som kallas för jon-dipol-bindning.
Förmodligen blandar du ihop det med att dessa joner inte bildar några svårlösliga salter. Jonbindningar blir starkast om de är mellan små joner med hög laddning. Jonerna du räknade upp har alla låg laddning och är hyfsat stora, i alla fall jämfört med aluminiumjoner.
Alltså är dessa ämnen lättlösliga eftersom att de kan binda till vatten med hjälp av ”jon dipol bindning”. Är det så med alla joner som är lättlösliga i vatten?
Alla joner kan bilda jon-dipolbindningar till vatten, men om summan av alla bindningar de har när de är i fast tillstånd är större än summan av alla bindningar när de är i vattenlösning, så blir det ett svårlösligt salt. (Detta är en överförenkling av verkligheten, men jag tror förklaringen duger här.)
