Varför är ljuset för en väteatom i grundtillståndet inte synligt?
Synligt ljus har frekvenser från 375 THz till 750 THz. Förklara varför energisprång ner till W1 inte kan ge synligt ljus.
Tycker inte min bok ger en bra förklaring direkt. Är det för att en väteatom i sitt grundtillstånd inte skickar ut fotoner med tillräckligt hög energinivå för att kunna emittera/absorbera ljus?
Väteatomen i sitt grundtillstånd skickar inte ut fotoner. Det är om du går från ett exciterat tillstånd till ett grundtillstånd (i detta fallet). Alla olika fall för denna typ, där du går från 2->1, eller 3->1, 4->1 o.s.v. kallas Lyman-serien. Den längsta våglängden som skickas ut är när elektronen hoppar från 2->1 och den fotonen har våglängden ~122nm. Varför kan vi inte se den?
woozah skrev:Väteatomen i sitt grundtillstånd skickar inte ut fotoner. Det är om du går från ett exciterat tillstånd till ett grundtillstånd (i detta fallet). Alla olika fall för denna typ, där du går från 2->1, eller 3->1, 4->1 o.s.v. kallas Lyman-serien. Den längsta våglängden som skickas ut är när elektronen hoppar från 2->1 och den fotonen har våglängden ~122nm. Varför kan vi inte se den?
För att våglängden inte ligger inom spektrumet för färger, utan blir svart? Och då ser vi inget. En gissning.
hape205 skrev:För att våglängden inte ligger inom spektrumet för färger, utan blir svart? Och då ser vi inget. En gissning.
Ja, så kan det vara.
Räkna om det givna frekvensintervallet för synligt ljus till våglängd så ser du om några balmervåglängder ligger däri.
