Varför är korta kedjor av kolväten mer lösliga i vatten.

Om vi bara talar om kolväten stämmer inte påståendet riktigt. Kolväten är per definition icke-polära molekyler så de kan i stort sett bara göra van der Waals-bindingar, men man kanske kan tänka sig att geometrin spelar roll. Längre kolväten kan ha lite mer komplicerade geometrier, vilket gör att lösligheten minskar eftersom det blir "svårare" för vattenmolekylerna att lägga sig runt kolvätet. Men jag tror skillnaden i löslighet hos kolväten i sig är försumbar.

Om du däremot menar organiska föreningar som sådana så finns det en del anledningar till att längre kolkedjor gör molekylerna mindre vattenlösliga. Den största aspekten är nog hur stor del av molekylen som har opolär karaktär och hur stor del av molekylen som har polär karaktär. Som du kanske vet är både kol och väte opolära, men om det finns t.ex. en OH-grupp kan den skapa vätebindningar. Så om molekylen är liten och har en OH-grupp kommer den ha större polär karaktär än om den vore lång och endast hade en OH-grupp. Förenklat kan man säga att ju längre molekylen blir, desto mer dominerande blir den opolära karaktären, och då minskar lösligheten. Sedan spelar geometri nog en roll här också.

Tack så mycket för svaret!