Varför har koppar laddningen 2+ medan den bara har en valenselektron?
Jag har läst i en kemibok om att koppar har laddningen 2+, men sedan så kollade jag upp det i ett periodiskt system och där stod det att koppar bara har en valenselektron och det borde väl innebära att koppar har laddningen 1+ och inte 2+.
Kan någon förklara för mig?
Det är tyvärr inte så enkelt att atomer släpper så många elektroner att de får "fullt yttersta skal". Övergångsmetallerna (till vilka koppar hör) brukar ha laddningen +2 när de bildar atomjoner.
Så du menar att övergångsmetallerna vilket koppar tillhör inte brukar släppa exakt ut en elektron för att få ädelgasstruktur utan alla övergångsmetaller släpper 2 stycken elektroner och därför får de laddningen 2+. Så övergångsmetallerna med laddningen 2+ ligger i grupperna 3-12.
Övergångsmetaller är krångliga. Den bästa gissningen är att de bildar joner med laddningen +2, men även denna gissning är fel oftare än den är rätt.
Tack för svaren.
