Varför är koncentrationen KOH densamma som koncentrationen OH-?
Hej! Jag håller på med denna uppgift som du kan se nedan. Jag förstår allting som står i lösningsförslaget. Det jag däremot inte förstår är varför koncentrationen OH- är lika stor som koncentrationen KOH. I facit står det att det är för att KOH är en stark bas, men det säger mig riktigt inget. Varför kan en stark bas ha samma koncentration som OH-? Jag uppskattar all hjälp!
Tack på förhand!
Kaliumhydroxid är ett salt, så det kommer att delas upp i sina beståndsdelar - kaliumjoner och hydroxidjoner, när det löses i vatten. Enligt den kemiska formeln innehåller varje mol kaliumhydroxid en mol kaliumjoner och en mol hydroxidjoner. Så om man löser upp 1 mol kaliumhydroxid i 1 dm3 vatten kommer koncentrationen av kaliumjoner respektive hydroxidjoner vara vardera 1 mol/dm3.
Så att OH- och KOH koncentration är densamma har ingenting att göra med att NOH är en stark bas utan det har att göra med hur KOH formel ser ut?
Vad är det för NOH du syftar på? Det finns inget sånt ämne här. Jag trodde att det var en felskrivning och att du egentligen menade KOH.
Ja, jag menar KOH
Egentligen är KOH ett salt, inte en stark bas. Eller det är en stark bas enligt Arrhenius definition, men inte enligt Brønsteds definition som är den man använder på gymnasiet. Jag tycker inte att du ska lägga så mycket fokus på det i den här uppgiften, utan se ämnet som en jonförening som delas upp i sina joner när det löses i vatten istället.
Okej, tack för hjälpen!
