Varför är He2 + en stabil jon?
Ja, som rubriken lyder. Jag har förstått att ett positivt bindningstal ger en stabil jon. Men hur beräknar jag bindningstalet?
Bindningstal = (Antalet elektroner i bindande MO-orbitaler-antalet elektroner i antibindande orbitaler)/2,
Antalet elektroner i en He2+ jon borde väl vara 0 st, eftersom He har 2 elektroner från början och sen ger bort dem för att få laddningen 2+? Har inte förstått hur man ska tänka...
Tacksam för hjälp!
Vem påstår att He2+ är en stabil jon?
Bindningstal handlar om just bindningar, dvs inte huruvida He2+ är stabil eller ej.
Helium har bara en 1s-orbital med två elektroner. Vid sigma-bindning uppstår en bindande och en antibindande orbital. Eftersom helium ensamt har två valenselektroner kommer det alltid finnas två elektroner i den bindande orbitalen. Ytterligare elektroner från eventuella bindande atomer hamnar då i den antibindande orbitalen, vilket ger ett bindningstal på <1. Det är inte tillräckligt för en stabil bindning då repulsionen blir för stor mellan atomkärnorna. Normalt behövs ett bindningstal på minst 1 för att få en stabil bindning.
