Varför är har inte Mangan och Skandium samma elektronegativitet?
Hej!
I min kemibok står det att elektronegativiteten påverkas av hur mycket de inre elektronerna skärmar av den positiva laddningen för valenselektronerna, det vill säga elektronerna på det yttersta skalet.
Jag har ritat upp både Mangan och Skandiums elektronstruktur enligt den kvantmekaniska modellen och får det till att de båda har två valenselektroner (på 4s-orbitalen). Skandium har ju atomnummer 21, det innebär att de inre elektronerna är 19 stycken och då påverkas väl valenselektronerna av laddningen 2+ (21-19=2). Mangan har atomnummer 25 och har också två valenselektroner, Mangan har därför 23 "inre" elektroner och då påverkas väl valenselektronerna av 2+ laddningen också (eftersom 25-23=2)?
Om valenselektronerna i de två olika atomerna känner av samma positiva laddning, borde inte de båda atomerna ha samma elektronegativitet? Enligt min tabell i boken har de inte det, utan Mangan är mer elektronegativt, men jag förstår inte varför det är så.
Tack på förhand!
Det är inte riktigt så enkelt. De elektroner som skiljer mellan Sc och Mn ligger i d-orbitaler och dessa är avsevärt sämre på att skärma valenselektroner än exempelvis s-orbitaler. Valenselektronerna i Mn känner av en starkare kärnladdning, atomen krymper, elektronerna kommer närmare kärnan och det krävs mer energi för att lösgöra en elektron samtidigt som mer energi frigörs om ytterligare en elektron binds till atomen. Resultat: Mn får högre elektronegativitet än Sc.
