Varför är en dubbelbindning starkare än enkelbindning?
I min lärobok står det att en dubbelbindning är starkare än en enkelbindning, helt enkelt på grund av att de ingår fler elektronpar i bindingen. Men hur påverkar det hur stark bindingen är?
Sedan har jag också läst att en enkelbinding är stabilare än en dubbelbinding. Stämmer det, och i så fall varför?
Jag är inte säker på att jag kan förklara detta fullt ut, men jag kan åtminstone ge en del av förklaringen.
Det krävs energi för att bryta en bindning mellan två atomer eftersom atomerna "vill" hålla ihop. Om du har två bindningar (dubbelbindning) krävs det mer energi för att bryta båda än vad som krävs för att bryta en enkelbindning. Därför är dubbelbindningen starkare.
Samtidigt stämmer det att en dubbelbindning inte är lika stabil som en enkelbindning. Det krävs nämligen mindre energi för att bryta den ena bindningen i en dubbelbindning än för att bryta den andra. Exempel:
För att bryta en enkelbindning mellan kol krävs 346 kJ/mol. För att bryta en dubbelbindning krävs 614 kJ/mol. Det är alltså mindre än dubbelt så mycket. Det betyder att det är lättare att bryta den första bindningen hos dubbelbindningen, så att den blir en enkelbindning, än det är att bryta en enkelbindning.
614 - 346 = 268 kJ/mol för att bryta en dubbelbindning och göra om den till en enkelbindning.
346 kJ/mol för att bryta en enkelbindning. Det krävs mer energi och därför är den mer stabil.
