Varför är ekvivalenspunkten vid pH>7 när man titrerar H2SO4 med NaOH?

Jag stötte på en fråga, som fick mig att fundera lite. Så här lyder den:

Man använde fenolftalein som indikator och titrerade 20,00 cm^3 av en svavelsyralösning med en natriumhydroxidlösning vars koncentration var 0,1000 mol/dm^3. Vid färgomslaget (färglös till rött) hade det gått åt 22,4 cm^3 NaOH-lösning. Beräkna svavelsyralösningens koncentration.

Jag undrar alltså inte hur man räknar ut uppgiften, utan varför ekvivalenspunkten är inom det basiska området. Borde inte stark syra och stark bas innebära en ekvivalenspunkt inom det neutrala området?

Tacksam för svar!