Varför är det större chans att det blir 2-brompropan?

Jag tror jag kom på!

Visst har det med Markovnikos regel att göra? Det vill säga att väteatomen hellre binder till den atom i dubbelbindningen som redan har flest väteatomer bunda till sig?

Men om det är så här varför bildas det ändå 1-brompropan trots att den hellre vill bilda 2-brompropan?

karisma skrev:

Jag tror jag kom på!

Visst har det med Markovnikos regel att göra? Det vill säga att väteatomen hellre binder till den atom i dubbelbindningen som redan har flest väteatomer bunda till sig?

Precis, att det (nästan uteslutande blir) 2-brompropan kan förklaras med Markovnikov regel. Under ideala förhållanden borde det inte bildas någon 1-brompropan vid elektrofil addition (som denna reaktion kallas).

 

Men om det är så här varför bildas det ändå 1-brompropan trots att den hellre vill bilda 2-brompropan?

Men, med vätebromid kan en annan reaktion ske, om det även finns en källa till radikaler (väldigt reaktiva föreningar, med en oparad "fri" elektron). T.ex. en organisk peroxid, som kan finnas med i reaktionsblandningen som en förorening. Sker en radikalreaktion istället (eller oftare parallellt med additionsreaktionen) så adderas bromatomen till kol 1 istället/också.

Okej, tack för svaren!

Är N i NH₃ radikal då eftersom att den innehåller ett fritt elektronpar?

karisma skrev:

Är N i NH₃ radikal då eftersom att den innehåller ett fritt elektronpar?

Nej, den har ett "fritt elektronpar", precis som du skrev.

En radikal har "en fri, oparad, elektron". D.v.s. endast en elektron, där den helst skulle vilja ha två. Och lite förenklat är det anledningen till varför radikaler är så reaktiva. Radikaler försöker para ihop sin ensamma elektron med en annan, till och med så gärna att den "tar en elektron" ifrån t.ex. en dubbelbindning som i propen.

Jaha, så skillnaden är att NH₃ har 2 stycken fria elektroner (d.v.s. ett fritt elektronpar) medan en radikal endast har en fri elektron?

Ja, så är det.

Tack så mycket för hjälpen båda två!