Varför är c för HAc och H3O+ densamma?

Eftersom molförhållandet mellan H₃O⁺ och C₂H₅COO^- är 1:1 så kommer det bildas en lika stor substansmängd (och därmed samma koncentration) H₃O⁺ som C₂H₅COO^-. Eftersom du kan beräkna c vid jämvikt för H₃O⁺ så vet du automatiskt c för C₂H₅COO^-.

karisma skrev:

Hej!

Jag läste igenom detta exemplet i min lärobok som du kan se nedan. Jag förstår inte riktigt varför de har skrivit att c för C₂H₅COO^- är densamma som c för H₃0⁺ vid jämvikten? Jag antar att det är för att c av C2H5COO- måste vara lika hög som c för H₃0⁺. Men varför är det så? Jag skulle uppskatta om någon kunde förklara detta för mig!

Jag förstår inte heller varför c för VL (vid jämvikt) av reaktionen har subtraherats med c för H₃0⁺ och skulle uppskatta om någon kunde förklara det med! 

Tack på förhand!

Hur ser reaktionsformeln ut när ättiksyra protolyseras i vatten?

fner skrev:

Eftersom molförhållandet mellan H₃O⁺ och C₂H₅COO^- är 1:1 så kommer det bildas en lika stor substansmängd (och därmed samma koncentration) H₃O⁺ som C₂H₅COO^-. Eftersom du kan beräkna c vid jämvikt för H₃O⁺ så vet du automatiskt c för C₂H₅COO^-.

Juste! Kemi 1…Tack för hjälpen!

Smaragdalena skrev:

karisma skrev:

Hej!

Jag läste igenom detta exemplet i min lärobok som du kan se nedan. Jag förstår inte riktigt varför de har skrivit att c för C₂H₅COO^- är densamma som c för H₃0⁺ vid jämvikten? Jag antar att det är för att c av C2H5COO- måste vara lika hög som c för H₃0⁺. Men varför är det så? Jag skulle uppskatta om någon kunde förklara detta för mig!

Jag förstår inte heller varför c för VL (vid jämvikt) av reaktionen har subtraherats med c för H₃0⁺ och skulle uppskatta om någon kunde förklara det med! 

Tack på förhand!

Hur ser reaktionsformeln ut när ättiksyra protolyseras i vatten?

HAc + H₂O ->_<- H₃O⁺ + Ac^-
 

Och då ser du att det bildas en Ac^- och H₃O⁺ samtidigt, eller hur? Då blir de båda koncentrationerna lika.