Varför ändras inte K när trycket i ett system ändras?

Stämmer det verkligen att jämviktskonstanten inte förändras då volymen ändras? Hur har du kommit fram till det? Nu kanske jag har helt fel, och i så fall får någon säga till. Men jag tror det beror på vilken reaktion du betraktar.  Låt säga att vi har en allmän jämviktsreaktion:

$\displaystyle \mathrm{aA+bB ⇌ cC+dD}$

Då definierar vi jämviktskonstanten i högerriktningen som:

$\displaystyle K_c :=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$

Koncentration är ju detsamma som substansmängd över volym, så vi kan skriva om uttrycket för jämviktskonstanten som:

$\displaystyle K_c =\frac{\left(n\left(C\right)/V\right)^c\left(n\left(D\right)/V\right)^d}{\left(n\left(A\right)/V\right)^a\left(n\left(B\right)/V\right)^b}$

Ser du vad som måste gälla för att jämviktskonstanten inte ska förändras då volymen ändras?

Tänkte lite knasigt.

Jämviktskonstanten ändras inte eftersom den är en konstant (om inte temperaturen ändras). Däremot ändras jämviktsläget, det är nog detta som naytte tänker på.

Ojsan, ja, det var precis det jag tänkte på!

Le Chatliers princip. 

naytte skrev:

Ojsan, ja, det var precis det jag tänkte på!

Le Chatliers princip. 

Försökte skriva om det här om tryck från vad jag förstod tidigare, är det här någorluna rätt?
Om man ändrar tryck i en gas behållare, kommer ju koncentrationen ändras, om vi till exempel halverar behållaren, kommer då också att koncentrationen av sidan av jämvikten som har fler partiklar öka mer än den med mindre partiklar [A] *2 *[B] * 2, alltså fyra gånger så mycket högre, jämfört med [C] * 2, bara dubbelt, reaktionen kommer alltså då för att hålla jämvikten gå till sidan med C i detta fall, vilket också skulle stämma med le chateliers princip om att gasen kommer motverka tryckförändringar, om den ökas, föredra reaktion med mindre partiklar som kommer kollidera med behållaren väggar aka mindre tryck.

Pankakan skrev:

naytte skrev:

Ojsan, ja, det var precis det jag tänkte på!

Le Chatliers princip. 

Försökte skriva om det här om tryck från vad jag förstod tidigare, är det här någorluna rätt?
Om man ändrar tryck i en gas behållare, kommer ju koncentrationen ändras, om vi till exempel halverar behållaren, kommer då också att koncentrationen av sidan av jämvikten som har fler partiklar öka mer än den med mindre partiklar [A] *2 *[B] * 2, alltså fyra gånger så mycket högre, jämfört med [C] * 2, bara dubbelt, reaktionen kommer alltså då för att hålla jämvikten gå till sidan med C i detta fall, vilket också skulle stämma med le chateliers princip om att gasen kommer motverka tryckförändringar, om den ökas, föredra reaktion med mindre partiklar som kommer kollidera med behållaren väggar aka mindre tryck.

Detta stämmer om reaktionsformeln är A+B <=> C men inte om reaktionsformeln är A+ B <=> C+D.

Smaragdalena skrev:

Pankakan skrev:

Visa föregående citat

naytte skrev:

Ojsan, ja, det var precis det jag tänkte på!

Le Chatliers princip. 

Försökte skriva om det här om tryck från vad jag förstod tidigare, är det här någorluna rätt?
Om man ändrar tryck i en gas behållare, kommer ju koncentrationen ändras, om vi till exempel halverar behållaren, kommer då också att koncentrationen av sidan av jämvikten som har fler partiklar öka mer än den med mindre partiklar [A] *2 *[B] * 2, alltså fyra gånger så mycket högre, jämfört med [C] * 2, bara dubbelt, reaktionen kommer alltså då för att hålla jämvikten gå till sidan med C i detta fall, vilket också skulle stämma med le chateliers princip om att gasen kommer motverka tryckförändringar, om den ökas, föredra reaktion med mindre partiklar som kommer kollidera med behållaren väggar aka mindre tryck.

Detta stämmer om reaktionsformeln är A+B <=> C men inte om reaktionsformeln är A+ B <=> C+D.

Jagg tänkte att det här skulle vara A+B <=> C, men undrar vad som skulle ske om det vore A+ B <=> C+D och alla hade samma "koefficienter"? Då skulle ingen reaktion minska på mängden partiklar, skulle då inget ske?