Varför ändrad jämviktskonstant vid just temp.ändring?

Hej!

Jag förstår inte varför det är så att jämviktskonstanten ändras vid temperaturändring med inte vid övrig förskjutning av jämvikten.

Volym och koncentration påverkar jämviktsläget utan att påverka jämviktskonstanten.

Temperatur ändrar jämviktsläget med också jämviktskonstanten.

Jag förstår inte varför just temperaturen ändrar K men inte övriga?

Om man vet förändringen i entalpi $\Delta H$ och entropi $\Delta S$ för en viss reaktion, så kan man beräkna Gibbs fria energi G genom formeln $\Delta G = \Delta H-T\Delta S$ . Vid jämvikt är $\Delta G = 0$ och från detta kan man beräkna jämviktskonstanten K. Eftersom temperaturen T ingår i uttrycket för Gibbs fria energi, kommer K att bero på temperaturen. (Det här är universitetskemi, egentligen, och jag har hoppat över några led.)

Svara