Varför adderas koncentrationerna?
Hej!
Jag håller på med uppgiften som du kan se nedan.
I uppgift a) undrar jag först hur koncentrationen H+ kan vara densamma slm koncentrationen HNO3. Den andra saken jag undrar är hur de kommer fram till att pH = 0,60? Vilken formel används?
I uppgift c) undrar jag varför koncentrationen HNO3 adderas med koncentrationen NaNO3 vid beräkningen av koncentrationen NO3-?
Jag uppskattar all hjälp! Tack på förhand!
karisma skrev:Hej!
Jag håller på med uppgiften som du kan se nedan.
I uppgift a) undrar jag först hur koncentrationen H+ kan vara densamma slm koncentrationen HNO3. Den andra saken jag undrar är hur de kommer fram till att pH = 0,60? Vilken formel används?
1, Rita upp den balanserade reaktionsformeln så ser du att molförhållandet är 1:1
2, Formeln är -log[H+]=pH
I uppgift c) undrar jag varför koncentrationen HNO3 adderas med koncentrationen NaNO3 vid beräkningen av koncentrationen NO3-?
För att att båda tillför NO3- till lösningen
Jag uppskattar all hjälp! Tack på förhand!
mrpotatohead skrev:karisma skrev:Hej!
Jag håller på med uppgiften som du kan se nedan.
I uppgift a) undrar jag först hur koncentrationen H+ kan vara densamma slm koncentrationen HNO3. Den andra saken jag undrar är hur de kommer fram till att pH = 0,60? Vilken formel används?
1, Rita upp den balanserade reaktionsformeln så ser du att molförhållandet är 1:1
Jag försökte faktiskt göra det tidigare men misslyckades…Förstår inte riktigt vad som ska stå på vänsterled och högerled? HNO3 + NaNO3 —>…?
2, Formeln är -log[H+]=pH
Är H+ samma som H3O+?
I uppgift c) undrar jag varför koncentrationen HNO3 adderas med koncentrationen NaNO3 vid beräkningen av koncentrationen NO3-?
För att att båda tillför NO3- till lösningen
Jag uppskattar all hjälp! Tack på förhand!
karisma skrev:mrpotatohead skrev:karisma skrev:Hej!
Jag håller på med uppgiften som du kan se nedan.
I uppgift a) undrar jag först hur koncentrationen H+ kan vara densamma slm koncentrationen HNO3. Den andra saken jag undrar är hur de kommer fram till att pH = 0,60? Vilken formel används?
1, Rita upp den balanserade reaktionsformeln så ser du att molförhållandet är 1:1
Jag försökte faktiskt göra det tidigare men misslyckades…Förstår inte riktigt vad som ska stå på vänsterled och högerled? HNO3 + NaNO3 —>…?
Det blir två olika reaktionsformler, en för salpetersyrans protolys och en för upplösningen av saltet.
2, Formeln är -log[H+]=pH
Är H+ samma som H3O+?
Ja, det är ett skrivsätt man behöver lära sig. Det finns inga fria H+ i en vattenlösning, utan de fastnar på en vattenmolekyl. Å ena sidan är det lite slött att sskriva så, men å andra sidan gör det att det kan vara lättare att se vad som händer utan vattnet.
I uppgift c) undrar jag varför koncentrationen HNO3 adderas med koncentrationen NaNO3 vid beräkningen av koncentrationen NO3-?
För att att båda tillför NO3- till lösningen
Jag uppskattar all hjälp! Tack på förhand!
Smaragdalena skrev:karisma skrev:mrpotatohead skrev:karisma skrev:Hej!
Jag håller på med uppgiften som du kan se nedan.
I uppgift a) undrar jag först hur koncentrationen H+ kan vara densamma slm koncentrationen HNO3. Den andra saken jag undrar är hur de kommer fram till att pH = 0,60? Vilken formel används?
1, Rita upp den balanserade reaktionsformeln så ser du att molförhållandet är 1:1
Jag försökte faktiskt göra det tidigare men misslyckades…Förstår inte riktigt vad som ska stå på vänsterled och högerled? HNO3 + NaNO3 —>…?
Det blir två olika reaktionsformler, en för salpetersyrans protolys och en för upplösningen av saltet.
På detta sätt?
HNO3 + H2O --> H3O+ + NO3-
NaNO3 + H2O --> H3O+ + NO3-?
2, Formeln är -log[H+]=pH
Är H+ samma som H3O+?
Ja, det är ett skrivsätt man behöver lära sig. Det finns inga fria H+ i en vattenlösning, utan de fastnar på en vattenmolekyl. Å ena sidan är det lite slött att sskriva så, men å andra sidan gör det att det kan vara lättare att se vad som händer utan vattnet.
I uppgift c) undrar jag varför koncentrationen HNO3 adderas med koncentrationen NaNO3 vid beräkningen av koncentrationen NO3-?
För att att båda tillför NO3- till lösningen
Jag uppskattar all hjälp! Tack på förhand!
karisma skrev:...På detta sätt?
HNO3 + H2O --> H3O+ + NO3-
Ja.
NaNO3 + H2O --> H3O+ + NO3-?
Nej. Vattnet deltar inte i reaktionen, det bildas inga oxoniumjoner men vart tog natriumjonen vägen? Reaktanten är NaNO3(s), produkten är de båda jonerna i vattenlösning.
Smaragdalena skrev:karisma skrev:...På detta sätt?
HNO3 + H2O --> H3O+ + NO3-
Ja.
NaNO3 + H2O --> H3O+ + NO3-?
Nej. Vattnet deltar inte i reaktionen, det bildas inga oxoniumjoner men vart tog natriumjonen vägen? Reaktanten är NaNO3(s), produkten är de båda jonerna i vattenlösning.
Jag tänkte eftersom natriumjonen är en "åskådarjon" så räknade jag bort den.
Hur ska reaktionsformeln se ut om H2O inte är med? Vilka ämnen ska vara med i VL och HL? NaNO3 + .... -->
Jag tänkte eftersom natriumjonen är en "åskådarjon" så räknade jag bort den.
Natriumjonen är inte en åskådarjon när det gäller upplösningen av saltet. Din reaktinsformel var ite balanserad!
Hur ska reaktionsformeln se ut om H2O inte är med? Vilka ämnen ska vara med i VL och HL? NaNO3 + .... -->
NaNO3(s) => Na+(aq) + NO3-(aq)
Smaragdalena skrev:Jag tänkte eftersom natriumjonen är en "åskådarjon" så räknade jag bort den.
Natriumjonen är inte en åskådarjon när det gäller upplösningen av saltet. Din reaktinsformel var ite balanserad!
Ja det stämmer, ser det nu i efterhand!
Varför deltar inte H2O i andra reaktionen? Så att det blir:
NaNO3 + H2O --> NaH2O+ + NO3-?
Tänker att det är ju en lösning med vatten så bör inte vatten vara med i båda reaktions formlerna? Om inte, varför?
Hur ska reaktionsformeln se ut om H2O inte är med? Vilka ämnen ska vara med i VL och HL? NaNO3 + .... -->
NaNO3(s) => Na+(aq) + NO3-(aq)
karisma skrev:
Varför deltar inte H2O i andra reaktionen? Så att det blir:
NaNO3 + H2O --> NaH2O+ + NO3-?
Tänker att det är ju en lösning med vatten så bör inte vatten vara med i båda reaktions formlerna? Om inte, varför?
Hur ska reaktionsformeln se ut om H2O inte är med? Vilka ämnen ska vara med i VL och HL? NaNO3 + .... -->
NaNO3(s) => Na+(aq) + NO3-(aq)
Det är många vattenmolekyler inblandade i hydratiseringen av natriumjonerna och kloridjonerna. De är sällan intressanta så man brukar inte skriva ut dem. Det är en konvention man har kommit överens om.
