Varför =
Har inte pluggat Kemi 2 på ungefär en månad och försöker fräscha upp minnet, varför är koncentrationen för HB+ (svaga baser) alltid vara lika som C hydroxidjoner?
Det står också i min bok såhär:
"Eftersom det handlar om svaga basder, kommer båda dessa koncentrationer att vara mycket mindre än koncentrationen bas, B".
Alltså är [HB+] = [OH-] <<< B. Tolkar detta eftersom en så liten del av basen protolyseras, eftersom det är en svag bas, men det betyder att HB+ = protolyserad bas? Eller har det något annat namn?
Edit: Blev något fel med titeln, allt som stod innanför [ ]försvann, skrev titeln som "Varför [HB+] = [OH-]?"
plzhelpmath skrev:Har inte pluggat Kemi 2 på ungefär en månad och försöker fräscha upp minnet, varför är koncentrationen för HB+ (svaga baser) alltid vara lika som C hydroxidjoner?
När är det så, menar du? Är det när man löser upp en svag bas i vatten? I så fall kommer ju varje molekyl av den svaga basen som reagerar med vattnet att gör att det bildas en ammoniumjon (exempelvis) samtidigt som det bildas en hydroxidjon. Skriv reaktionsformeln!
Det står också i min bok såhär:
"Eftersom det handlar om svaga basder, kommer båda dessa koncentrationer att vara mycket mindre än koncentrationen bas, B".Alltså är [HB+] = [OH-] <<< B. Tolkar detta eftersom en så liten del av basen protolyseras, eftersom det är en svag bas, men det betyder att HB+ = protolyserad bas? Eller har det något annat namn?
Ammoniumjonen NH4+ är den konjugerade syran till den svaga basen ammoniak NH3. Är det den termen du är ute efter?
Edit: Blev något fel med titeln, allt som stod innanför [ ]försvann, skrev titeln som "Varför [HB+] = [OH-]?"
