Varför 10^-4? mol/dm^3

plzhelpmath skrev:

pH=-lg(H+) (vätejoner), bestäm koncentrationen av vätejoner när ph värdet är 3.2

3.2=-lg(H+)
-3.2=lg(H+)
H+=10^-3.2 = 6.3, så långt är jag med. Sedan är svaret 6.3 * 10^-4 mol/dm^3 varifrån kommer det? Tycker inte det framgår i uppgiften, har det något med att molmassan att göra? Någon som kan förklara?

Vi vet at pH är lika med det negativa logaritmen av vätejon koncentrationen, man kan rent matematiskt vända på det här uttrycket (pH=-lg$\left[H+\right]$) och då får vi att $\left[H+\right]$= 10^-pH mol/dm^3, det betyder att om känner till vätejonens koncentration kan vi räkna ut dess pH-värde med hjälp av (pH=-lg $\left[H+\right]$) och om vi istället känner till pH-värdet som i det här fallet kan vi räkna ut koncentrationen med hjälp av $\left[H+\right]$= 10^-pH mol/dm^3. 

Jag hoppas att förklaringen hjälper dig lite iaf, jag är också en elev, inte en lärare :))

Diya Rzgar skrev:

plzhelpmath skrev:

pH=-lg(H+) (vätejoner), bestäm koncentrationen av vätejoner när ph värdet är 3.2

3.2=-lg(H+)
-3.2=lg(H+)
H+=10^-3.2 = 6.3, så långt är jag med. Sedan är svaret 6.3 * 10^-4 mol/dm^3 varifrån kommer det? Tycker inte det framgår i uppgiften, har det något med att molmassan att göra? Någon som kan förklara?

Vi vet at pH är lika med det negativa logaritmen av vätejon koncentrationen, man kan rent matematiskt vända på det här uttrycket (pH=-lg$\left[H+\right]$) och då får vi att $\left[H+\right]$= 10^-pH mol/dm^3, det betyder att om känner till vätejonens koncentration kan vi räkna ut dess pH-värde med hjälp av (pH=-lg $\left[H+\right]$) och om vi istället känner till pH-värdet som i det här fallet kan vi räkna ut koncentrationen med hjälp av $\left[H+\right]$= 10^-pH mol/dm^3. 

Jag hoppas att förklaringen hjälper dig lite iaf, jag är också en elev, inte en lärare :))

Hej, när jag läser igenom är det väl precis det jag räknat ut?

Alltså av ph värdet 3.2 får jag 3.2 = -lg(h+), 
-3.2=lg(H+)
H+=10^-3.2 = 6.3,.

Men det jag inte förstår då är att ytterligare 10^-4 kommer från ingenstans? Svaret ska vara (H+)= 6.3 (som är 10^-3.2) * 10^-4. Varifrån kommer 10^-4? Det verkar komma från ingenstans?

Edit: Är det definitionen av vätejoner är 10^-4 mol/dm3? Är det därför det läggs till? Har inte läst kemi

plzhelpmath skrev:

Diya Rzgar skrev:

Visa föregående citat

plzhelpmath skrev:

pH=-lg(H+) (vätejoner), bestäm koncentrationen av vätejoner när ph värdet är 3.2

3.2=-lg(H+)
-3.2=lg(H+)
H+=10^-3.2 = 6.3, så långt är jag med. Sedan är svaret 6.3 * 10^-4 mol/dm^3 varifrån kommer det? Tycker inte det framgår i uppgiften, har det något med att molmassan att göra? Någon som kan förklara?

Vi vet at pH är lika med det negativa logaritmen av vätejon koncentrationen, man kan rent matematiskt vända på det här uttrycket (pH=-lg$\left[H+\right]$) och då får vi att $\left[H+\right]$= 10^-pH mol/dm^3, det betyder att om känner till vätejonens koncentration kan vi räkna ut dess pH-värde med hjälp av (pH=-lg $\left[H+\right]$) och om vi istället känner till pH-värdet som i det här fallet kan vi räkna ut koncentrationen med hjälp av $\left[H+\right]$= 10^-pH mol/dm^3. 

Jag hoppas att förklaringen hjälper dig lite iaf, jag är också en elev, inte en lärare :))

Hej, när jag läser igenom är det väl precis det jag räknat ut?

Alltså av ph värdet 3.2 får jag 3.2 = -lg(h+), 
-3.2=lg(H+)
H+=10^-3.2 = 6.3,.

Men det jag inte förstår då är att ytterligare 10^-4 kommer från ingenstans? Svaret ska vara (H+)= 6.3 (som är 10^-3.2) * 10^-4. Varifrån kommer 10^-4? Det verkar komma från ingenstans?

När du räknar ut ${10}^{-3.2}$ på miniräknare då blir det 0,00063 som är $6.3\times {{10}^{-4}}^{}$

plzhelpmath skrev:

Diya Rzgar skrev:

Visa föregående citat

plzhelpmath skrev:

pH=-lg(H+) (vätejoner), bestäm koncentrationen av vätejoner när ph värdet är 3.2

3.2=-lg(H+)
-3.2=lg(H+)
H+=10^-3.2 = 6.3, så långt är jag med. Sedan är svaret 6.3 * 10^-4 mol/dm^3 varifrån kommer det? Tycker inte det framgår i uppgiften, har det något med att molmassan att göra? Någon som kan förklara?

Vi vet at pH är lika med det negativa logaritmen av vätejon koncentrationen, man kan rent matematiskt vända på det här uttrycket (pH=-lg$\left[H+\right]$) och då får vi att $\left[H+\right]$= 10^-pH mol/dm^3, det betyder att om känner till vätejonens koncentration kan vi räkna ut dess pH-värde med hjälp av (pH=-lg $\left[H+\right]$) och om vi istället känner till pH-värdet som i det här fallet kan vi räkna ut koncentrationen med hjälp av $\left[H+\right]$= 10^-pH mol/dm^3. 

Jag hoppas att förklaringen hjälper dig lite iaf, jag är också en elev, inte en lärare :))

Hej, när jag läser igenom är det väl precis det jag räknat ut?

Alltså av ph värdet 3.2 får jag 3.2 = -lg(h+), 
-3.2=lg(H+)
H+=10^-3.2 = 6.3,.

Men det jag inte förstår då är att ytterligare 10^-4 kommer från ingenstans? Svaret ska vara (H+)= 6.3 (som är 10^-3.2) * 10^-4. Varifrån kommer 10^-4? Det verkar komma från ingenstans?

 

 

Edit: Är det definitionen av vätejoner är 10^-4 mol/dm3? Är det därför det läggs till? Har inte läst kemi

Vad har facit för svar? 

Diya Rzgar skrev:

plzhelpmath skrev:

Visa föregående citat

Diya Rzgar skrev:

plzhelpmath skrev:

pH=-lg(H+) (vätejoner), bestäm koncentrationen av vätejoner när ph värdet är 3.2

3.2=-lg(H+)
-3.2=lg(H+)
H+=10^-3.2 = 6.3, så långt är jag med. Sedan är svaret 6.3 * 10^-4 mol/dm^3 varifrån kommer det? Tycker inte det framgår i uppgiften, har det något med att molmassan att göra? Någon som kan förklara?

Vi vet at pH är lika med det negativa logaritmen av vätejon koncentrationen, man kan rent matematiskt vända på det här uttrycket (pH=-lg$\left[H+\right]$) och då får vi att $\left[H+\right]$= 10^-pH mol/dm^3, det betyder att om känner till vätejonens koncentration kan vi räkna ut dess pH-värde med hjälp av (pH=-lg $\left[H+\right]$) och om vi istället känner till pH-värdet som i det här fallet kan vi räkna ut koncentrationen med hjälp av $\left[H+\right]$= 10^-pH mol/dm^3. 

Jag hoppas att förklaringen hjälper dig lite iaf, jag är också en elev, inte en lärare :))

Hej, när jag läser igenom är det väl precis det jag räknat ut?

Alltså av ph värdet 3.2 får jag 3.2 = -lg(h+), 
-3.2=lg(H+)
H+=10^-3.2 = 6.3,.

Men det jag inte förstår då är att ytterligare 10^-4 kommer från ingenstans? Svaret ska vara (H+)= 6.3 (som är 10^-3.2) * 10^-4. Varifrån kommer 10^-4? Det verkar komma från ingenstans?

När du räknar ut ${10}^{-3.2}$ på miniräknare då blir det 0,00063 som är $6.3\times {{10}^{-4}}^{}$

Oj, ja nu ser jag problemet hahaha. Då förstår jag, tack så mycket :)

plzhelpmath skrev:

Diya Rzgar skrev:

Visa föregående citat

plzhelpmath skrev:

Diya Rzgar skrev:

Visa föregående citat

plzhelpmath skrev:

pH=-lg(H+) (vätejoner), bestäm koncentrationen av vätejoner när ph värdet är 3.2

3.2=-lg(H+)
-3.2=lg(H+)
H+=10^-3.2 = 6.3, så långt är jag med. Sedan är svaret 6.3 * 10^-4 mol/dm^3 varifrån kommer det? Tycker inte det framgår i uppgiften, har det något med att molmassan att göra? Någon som kan förklara?

Vi vet at pH är lika med det negativa logaritmen av vätejon koncentrationen, man kan rent matematiskt vända på det här uttrycket (pH=-lg$\left[H+\right]$) och då får vi att $\left[H+\right]$= 10^-pH mol/dm^3, det betyder att om känner till vätejonens koncentration kan vi räkna ut dess pH-värde med hjälp av (pH=-lg $\left[H+\right]$) och om vi istället känner till pH-värdet som i det här fallet kan vi räkna ut koncentrationen med hjälp av $\left[H+\right]$= 10^-pH mol/dm^3. 

Jag hoppas att förklaringen hjälper dig lite iaf, jag är också en elev, inte en lärare :))

Hej, när jag läser igenom är det väl precis det jag räknat ut?

Alltså av ph värdet 3.2 får jag 3.2 = -lg(h+), 
-3.2=lg(H+)
H+=10^-3.2 = 6.3,.

Men det jag inte förstår då är att ytterligare 10^-4 kommer från ingenstans? Svaret ska vara (H+)= 6.3 (som är 10^-3.2) * 10^-4. Varifrån kommer 10^-4? Det verkar komma från ingenstans?

När du räknar ut ${10}^{-3.2}$ på miniräknare då blir det 0,00063 som är $6.3\times {{10}^{-4}}^{}$

Oj, ja nu ser jag problemet hahaha. Då förstår jag, tack så mycket :)

hahaha, jag är glad att jag kunde hjälpa dig! Lycka till :))