var försvinner överskottet i formlen
hej står såhär i min bok
"Magnesiumatomer (Mg) måste avge två elektroner för att få ädelgasstruktur. Då bildas magnesiumjoner (Mg2+) som har överskott på två positiva enhetsladdningar.
Vi tänker oss att magnesium reagerar med klor. Det behövs två kloratomer för att ta emot elektronerna från en magnesiumatom. I det bildade saltet magnesiumklorid finns därför dubbelt så många kloridjoner som magnesiumjoner. Det framgår av formeln för magnesiumklorid som är MgCl2. Nedsänkta siffror i formler skrivs efter atomslaget eller atomgruppen de avser. Talet 1 skrivs inte ut i formler."
jag undrar dock en sak. det är ju Mg2+ som reagerar med Cl - (2 styck)
vad händer med laddningarna 2+ och 2- ? skrivs dessa inte ut och varför? de attraheras väl pga olika laddningar men är det så att de "tar ut varandra" eller finns det ett mer vetenskapligt ord för det? har för mig att någon sa att de inte kan ta ut varandra för jonerna kommer alltid vara laddade....
En jonförening består av lika många positiva som negativa laddningar, därför finns det dubbelt så många kloridjoner som magnesiumjoner i magnesiumklorid. Annars skulle det vara underskott/överskott av antingen positiva eller negativa laddningar. Laddningarna finns kvar hos jonerna även när de binder till varandra i en jonförening. Av någon anledning har man dock valt att inte skriva ut laddningarna när man skriver beteckningen för en jonförening. Gissningsvis för att det ser plottrigt ut eller riskerar att orsaka förvirring?
