van der wahls - tillfälliga
det står att van der wahls bindningar är tillfälliga dipoler pga att det under korta ögonblick sker ojämn laddningsfördelning pga osymmetrisk fördelning av elektroner i elektronmolnen.
vad är det som gör att de inte fungerar som dipoler, och hur är de tillfälliga? sprids inte det till fler och fler då?
Vid något ögonblick finns några fler elektroner rent slumpmässigt i den ena delen av molekylen som då blir en negativ pol, medan det bildas en positiv pol på andra sidan molekylen. Denna molekyl influerar då andra molekyler så att de också bildar dipoler. Men lika snabbt som denna situation uppstod, lika snabbt försvinner den då elektronerna ordnar sig jämnare över molekylen igen.
Teraeagle skrev:Vid något ögonblick finns några fler elektroner rent slumpmässigt i den ena delen av molekylen som då blir en negativ pol, medan det bildas en positiv pol på andra sidan molekylen. Denna molekyl influerar då andra molekyler så att de också bildar dipoler. Men lika snabbt som denna situation uppstod, lika snabbt försvinner den då elektronerna ordnar sig jämnare över molekylen igen.
Hur ordnas de jämnare över molekylen? Vad är det som gör att de ordnas jämnare?
Och varför sker inte detta i vanliga dipoler?
De är jämnt fördelade från början, så de återgår snarare till sitt ”mest sannolika tillstånd”.
Teraeagle skrev:De är jämnt fördelade från början, så de återgår snarare till sitt ”mest sannolika tillstånd”.
Vad är anledningen till att de ens till en början får kortvariga ojämn laddningsförmågor? (alltså i en VDW bindning).
Varför händer inte detsamma med dipoler?
Elektroner fungerar så att de befinner sig på olika ställen med en viss sannolikhet. Det mest sannolika är att de befinner sig jämnt fördelade om molekylen är opolär, men eftersom det finns en viss sannolikhet att de är ojämnt fördelade kommer de att vara det ibland.
I en dipol är det istället mer sannolikt att elektronerna är ojämnt fördelade.
