Van der waals bindningar

C4H10 är en molekyl (butan). Van-der-waals-bindningar kan uppstå mellan molekylerna, inte mellan C och H.

> hur det uppstår dipol-dipol bindningar mellan HI

Jag misstänker att sådana inte uppstår. Vi har en kovalent bindning mellan H och I.

ok då är det väl fel på facit

Det uppstår dipol-dipolbindningar mellan HI-molekyler eftersom de är just dipoler. Det som binder ihop H och I inom molekylerna är däremot polära kovalenta bindningar.

Det finns van der Waalsbindningar mellan alla sorters molekyler, men om det finns någon starkare intermolekylär kraft (t ex dipol-dipol-bindning eller vätebindning) såmärks inte vdW-kraften. vdW-krafter beror på att elektronerna irrar omkring, så att det slumpvis uppstår tillfälliga dipoler hos molekyler av alla sorter.

Det finns dipol-dipol-bindningar mellan olika HI-molekyler - H blir positiv, I blir negativ och så binds de till varandra (ganska svagt). Mellan väteaomen och jodatomen i samma HI-molekyl är det en polär kovalent bindning.

Hej, sitter med samma fråga

HI binder med svagt polär kovalent bindning skillnaden i elektronegativitet är 0,4 

C4H10 har också samma skillnad i elektronegativitet dvs 0,4

jag undrar varför C4H10 molekyler binder med van der Waalskrafter medan HI molekyler binder till varandra med dipol dipol bindningar? Tacksam om någon förklarar hur man kan tänka här.

Gör en egen tråd där du visar hur långt DU har kommit på frågan, så är det lättare att hjälpa dig.