Valenselektroner = delokaliserade elektroner?
Hej!
Jag läser om metallbidningar och har fastnat vid begreppet delokaliserade elektroner, först påstår boken att delokaliserade elektroner motsvarar antalet valenselektroner med dem säger också att Volfram (W) har 6 delokaliserade elektroner men volfram har bara 2 valenselektroner, samma sak med Gadolinium (Gd) där dem säger att Gadolinium "TROLIGEN" har 3 delokaliserade atomer men själva atomen har bara två valenselektroner.
Snälla Hjälp! 😂
Det är lite av en förenkling att säga att det bara är valenselektronerna som delas. Många metaller, exempelvis volfram, kan involvera sina elektroner i de yttersta d-orbitalerna (4 st sådana elektroner hos volfram) i metallbindningen. För det krävs att dessa orbitaler är ”bulkiga” och sträcker sig ut en bra bit från kärnan. När man går från vänster till höger i periodiska systemet minskar atomernas storlek, vilket gör att d-orbitalerna inte lika lätt kan delta i metallbindning. Det är alltså främst övergångsmetallerna till vänster som kan binda på detta sätt, och av den anledningen är det också dessa ämnen som har starkast metallbindning.
