Vad väger fällningen

Har du skrivit en balanserad reaktionsformel? Börja annars med det.

(Sen är det viktigt att skriva ut enheten, man kan inte säga att ”substansmängden är 0,085”. Det är som att säga ”mitt rep är 10 långt”, är det då 10 meter, 10 decimeter, 10 fot eller något annat? Du måste alltid skriva ut enheten, i detta fall mol. Även om du själv är medveten om enheten kan du inte anta att läsaren vet om det.)

Teraeagle skrev:

Har du skrivit en balanserad reaktionsformel? Börja annars med det.

(Sen är det viktigt att skriva ut enheten, man kan inte säga att ”substansmängden är 0,085”. Det är som att säga ”mitt rep är 10 långt”, är det då 10 meter, 10 decimeter, 10 fot eller något annat? Du måste alltid skriva ut enheten, i detta fall mol. Även om du själv är medveten om enheten kan du inte anta att läsaren vet om det.)

såhär blir den balanserade 

2AgNO3 + CaCl2 → 2AgCl + Ca(NO3)2

Kan försöka säga det med ord. Du måste veta hur många partiklar det finns och som reagerar utav dem, då kan du ju räkna ut vad den väger med molmassan. Detta kan du enkelt ta reda på med en balanserad reaktionsformel. Du har 2mol AgNO3, 2mol AgCI men bara 1 mol CaCI2 (Det är en lösning av CaCI2, så glöm inte det ''vad sade smaragdalena förut'' och kolla på koefficienten framför AgCI innan du tänker något annat). Så vad är det du vill veta nu för att få fram svaret?

ChristopherH skrev:

Kan försöka säga det med ord. Du måste veta hur många partiklar det finns och som reagerar utav dem, då kan du ju räkna ut vad den väger med molmassan. Detta kan du enkelt ta reda på med en balanserad reaktionsformel. Du har 2mol AgNO3, 2mol AgCI men bara 1 mol CaCI2 (Det är en lösning av CaCI2, så glöm inte det ''vad sade smaragdalena förut'' och kolla på koefficienten framför AgCI innan du tänker något annat). Så vad är det du vill veta nu för att få fram svaret?

 

 

  jag kan ta reda på deras substansmängd eftersom jag har både volym och koncentration.

Jag kom fram till att AgNO3 är den begränsade reaktorn. Dens molförhållande med fällningen är 2:2 så de har samma substansmängd. Sen är det bara o ta molmassan av fällningen multiplicerat med substansmängden, o det blir 14g

shorjs skrev:

Teraeagle skrev:

Har du skrivit en balanserad reaktionsformel? Börja annars med det.

(Sen är det viktigt att skriva ut enheten, man kan inte säga att ”substansmängden är 0,085”. Det är som att säga ”mitt rep är 10 långt”, är det då 10 meter, 10 decimeter, 10 fot eller något annat? Du måste alltid skriva ut enheten, i detta fall mol. Även om du själv är medveten om enheten kan du inte anta att läsaren vet om det.)

såhär blir den balanserade 

2AgNO3 + CaCl2 → 2AgCl + Ca(NO3)2

Skriv en reaktionsformel utan åskådarjoner, så slipper du att bli förvirrad av dem. Hur ser den "nakna" reaktionsformeln ut?

shorjs skrev:

 

  jag kan ta reda på deras substansmängd eftersom jag har både volym och koncentration.

 

Jag kom fram till att AgNO3 är den begränsade reaktorn. Dens molförhållande med fällningen är 2:2 så de har samma substansmängd. Sen är det bara o ta molmassan av fällningen multiplicerat med substansmängden, o det blir 14g

Bara så att du är medveten. När något är begränsat så betyder det t.ex att du har ett överskott av kloridjoner och då är Ag den begränsande faktorn (eftersom den har mindre joner vid fallet av denna reaktionsprodukt) mol/2 (AgNO3) och därför är det bara substansmängden av Ag som kan reagera till någon typ av fällning med Ag. Därför struntar du i CI även om den har i överskott och kan skriva en reaktionsformel som om att du skall reagera alla Ag (den begränsande faktorn) Man har alltid överstående joner vid fall som dessa oftast. 

Jag antar att du beräknade AgNO3 substans mängd förut och om din reaktions formel är balanserad med åtanke på begränsande faktor så kommer Ag substans mängd egentligen vara mol/2 (Ag) eftersom det står i den reaktionsformel du angav en koefficient på 2 (så glöm inte substansmängden du beräknade förut). Då är den exakta substansmängden du får efter det lika mycket som kommer reagera med CI, eftersom det är 2CI joner som reagerar. Men att du är då medveten om att inte alla CI joner kommer reagera eftersom dem i början var i överskott.

Beräkna substansmängderna för de joner som reagerar, d v s silverjoner och kloridjoner. Räkna inte med substansmängderna för de ämnen som "inte finns längre" - när man löser upp kalciumkloriden blir det kalciumjoner och kloridjoner, inte några "kalciumkloridmolekyler" eller något liknande. Så börja med att skriva en reaktionsformel utan åskådarjoner, innan du försöker gå vidare. Krångla inte till det för dig i onödan!