Vad väger fällningen?
Om man blandar en lösning av NaI(aq) med en lösning av Pb(NO3)2(aq) bildas en fällning av blyjodid, PbI2(s).
Vad väger den fällning som bildas om 20ml 0,100M NaI(aq) blandas med 30ml 0,250M Pb(NO3)2(aq)?
Hur ska jag läsa "0,100M" respektive "0,250M"?
Molmassan (M) för NaI får jag till ca 150 g/mol och M(Pb(NO3)2(aq)) till ca 331 g/mol.
Hjärnslö skrev:Om man blandar en lösning av NaI(aq) med en lösning av Pb(NO3)2(aq) bildas en fällning av blyjodid, PbI2(s).
Vad väger den fällning som bildas om 20ml 0,100M NaI(aq) blandas med 30ml 0,250M Pb(NO3)2(aq)?
Hur ska jag läsa "0,100M" respektive "0,250M"?
Molmassan (M) för NaI får jag till ca 150 g/mol och M(Pb(NO3)2(aq)) till ca 331 g/mol.
I det här sammanhanget är M en förkortning för mol/dm3. Det bästa med den är att man säger "noll-komma-ett-molar natriumkloridlösnig" i stället för "natriumkloridlösning med koncentrationen noll-komma-en mol per kubikdecimeter", mycket smidigare!
Okej tack.
Så mina värden blir(?):
m(NaI) = 20 ml
M(NaI) = 0,100 g/mol
n(NaI) = 200 mol
m(Pb(NO3)2) = 30 ml
M(Pb(NO3)2) = 0,250 g/mol
n(Pb(NO3)2) = 120 mol
Hjärnslö skrev:Okej tack.
Så mina värden blir(?):
m(NaI) = 20 ml
M(NaI) = 0,100 g/mol
n(NaI) = 200 mol
m(Pb(NO3)2) = 30 ml
M(Pb(NO3)2) = 0,250 g/mol
n(Pb(NO3)2) = 120 mol
Nej. Det är volymen, inte massan, av NaI som är 20 ml = 0,020 dm3. Molmassan behöver du inte - den som gjorde lösnkngen har redan räknat ut hur många gram som behövs. Substansmängden är också fel, eftersom du inte satt in rätt volym - du har räknat ut att 20 liter av lösningen innehåller 200 mol, och det stämmer ändå inte. Du verkar ha delat med 0,100 i stället för att multiplicera.
Se till att använda enheter också när du räknar, inte bara siffror, så ökar sannolikheten att du itne gör denna sorts fel.
Aha. Ok,
m(NaI) = 20 ml = 0,020 dm3
M(NaI) = 0,100 mol/dm3
n(NaI) = 0,2 mol (n=m/M)
m(Pb(NO3)2) = 30 ml = 0,030 dm3
M(Pb(NO3)2) = 0,250 mol/dm3
n(Pb(NO3)2) = 0,12 mol
Om ovan stämmer förmodar jag att dess värden är viktiga för att räkna ut vikten av Pbl2 men jag ser inte sammanhanget. Hur ska jag kunna räkna ut vikten på fällningen utifrån substansmängderna från reaktanterna?
Skriv en reaktonsformel för utfällningsreaktionen, ta inte med åskådarjoner.
Och i Pb(NO3)2 skall siffrorna vara där nere, inte där uppe - det är jonladdningar som skall skrivas uppe till höger.
4Nal(aq) + Pb(NO3)2(aq) -> 2Pbl2(s)..................(+4Na+2N+6O)
Är natrium, kväve och syre vad du menar med åskådarjoner eftersom de inte ingår i utfällningsreaktionen?
Din reaktionsformel är inte balanserad. Nitratjonerna går inte sönder. Natriumjoner och nitratjoner är åskådarjoner, de deltar inte i reaktionen.
Skriv en balanserad reaktionsformel utan åskådarjoner!
Provar igen!
2Nal(aq) + Pb(NO3)2(aq) -> Pbl2(s) + O6
Nej, ta bara med de joner som reagerar, d v s blyjoner och jodidjoner.
2Nal(aq) + Pb(NO3)2(aq) -> Pbl2(s)
Så? Eller får inte åskådarjonerna vara med bland reaktanterna heller? De är ju delar av ämnen.
När man löser upp NaI respektive Pb(NO3)2 i vatten så lossnar natriumjonerna från jodidjonerna respektive blyjonerna från nitratjonerna. Du skall bara ta med de jonslag som ingår i fällningen när du skriver reaktionsformeln.
Menar du 2I + Pb2 -> PbI2
Nästan, 2I- + Pb2+ => PbI2.
Du har räknat ut substansmängderna för NaI och Pb(NO3)2 i inlägg #5. Hur många mol jodidjoer finns det? Hur många mol blyjoner finns det? Vilket av ämnena kommer att ta slut?
0,2 mol jodidjoner och 0,12 mol blyjoner?
Hur många mol PbI2 kan man göra av dessa joner?
(0,2 mol + 0,12 mol) / 2 = 0,16 mol PbI2
Nej. Titta på reaktionsformeln - det behövs 2 mol jodidjoner och 1 mol blyjoner för att bilda 1 mol fällning. Är det blyjonerna eller jodidjonerna som tar slt innan de andra?
Smaragdalena skrev:Nej. Titta på reaktionsformeln - det behövs 2 mol jodidjoner och 1 mol blyjoner för att bilda 1 mol fällning. Är det blyjonerna eller jodidjonerna som tar slt innan de andra?
Hur ser den formeln ut?
Tittar jag på reaktionsformeln ser de ju ut att ta slut samtidigt eftersom den är balanserad... 2+1=3. Fattar inte.
Hjärnslö skrev:Smaragdalena skrev:Nej. Titta på reaktionsformeln - det behövs 2 mol jodidjoner och 1 mol blyjoner för att bilda 1 mol fällning. Är det blyjonerna eller jodidjonerna som tar slt innan de andra?
Hur ser den formeln ut?
2I- + Pb2+ => PbI2
Tittar jag på reaktionsformeln ser de ju ut att ta slut samtidigt eftersom den är balanserad... 2+1=3. Fattar inte.
Det är bara om det finns dubbelt så många mol jodidjoner som blyjoner som de tar slut samtidigt. Om det finns 1 mol jodidjoner och 1 mol blyjoner så kommer jodidjoerna ta slut medan det fortfarande finns blyjoner kvar. Om det finns 3 mol jodidjoner och 1 mol blyjoner kommer blyjonerna att ta slut medan det fortfarande finns jodidjoner kvar. Nu finns det 0,2 mol jodidjoner och 1,2 mol blyjoner. Vilken sorts joner tar slut först?
Okej. Då borde jodidjonerna ta slut först eftersom substansmängden är högre för blyjoner?
Men jag hade tidigare i inlägg #5 räknat ut 0,12 mol för blyjonerna och 0,2 mol för jodidjonerna så då är det egentligen blyjonerna som tar slut först eftersom det är en lägre substansmängd?
