Vad menar de?

 $\left[H_3{O}^{+}\right]\left[O{H}^{-}\right]=K_w={10}^{-14}$ vilket även kan skrivas som pH + pOH = 14 (vid rumstemperatur). Vet du hur du beräknar oxoniumjonkoncentrationen när du vet pH? Man gör på precis samma sak för att få fram hydroxidjonkoncentrationen när man vet pOH, och pOH är helt enkelt 14 - pH.

Ja, jag vet att man tar 10^-pH för att få fram oxoniumjonkoncentrationen. 

Ifall vi har pH = 2,14 till exempel, och vill räkna ut hydroxidjonkonc., gör man inte såhär då:

10^-pH = 10^-2.14 = 7,24 * 10^-3 

sedan

14- (7.24 * 10^-3) = 13,99 mol/dm3 

Eller? 

Nej. Om du vet att pH = 2,14 så är pOH = 14-2,14 = 11,86 så $\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-11,86}=1,38·{10}^{-12}$. När lösningen är så sur så finns det ju nästan inga hydroxidjoner i den.

Om du vill använda dig av att vätejonkoncentrationen är 7,24 * 10^-3 blir beräkningarna istället $7,24·{10}^{-3}·\left[O{H}^{-}\right]={10}^{-14}$.