Vad innebär roten ur Kw?

Om man skriver jämviktskonstanten  för vattnets autoprotolys  2 H₂O <=> H₃O⁺ + OH^- så blir den egentligen $K = \frac{[H_3O^+][OH^-]}{[H_2O]^2}$ men man brukar multiplicera båda sidor med nämnaren (eftersom koncentrationen för vatten inte ändras mätbart) och kalla den nya konstanten för K_w.

Om man har en neutral vattenösning betyder det att koncentrationen av oxoniumjoner  och hydroxidjoner är lika. I en neutral lösning är alltid pH = pOH. Vid rumstemperatur, när K_w = 10^-14, betyder det att [H₃O⁺] = [OH^-] = 10^-7,  s då är pH = 7. Men i den här uppgiften är temperaturen  högre, och då skakar vattenmolekylerna sönder mera. Då är inte pH = 7 fastän det är en neutral lösning.

Var det här svar på dina frågor?

Inte riktigt, jag undrar varför man tar roten ur Kw? Och hur vet man att -log(roten ur Kw) = -log (koncentrationen) blir pH (sur lösning)? Det kunde lika gärna blivit pOH (basisk lösning) väl? 

I en neutral vattenlösning är koncentrationen av oxoniumjoner och hydroxidjoner lika,och om vi kallar den koncentrationen x för vi x² = Kw, så om vi vill beräkna koncentrationen av oxoniumjoner eller  hydroxidjoner blir det roten ur K_w. 

En neutral  lösning är varken sur eller basisk. Som jag skrev tidigare:

I en neutral lösning är alltid pH = pOH. 

Jaha okej, tack så mycket! :)