vad gör jag för fel - grundläggande (substansmängd)
Räkna ut förhållande:
K = 39,1 * 2 S = 32,1 O = 16*4 (värden utifrån periodiska systemet)
Totala molmassa ^ --> 174,3 g/mol
Kalium --> 78,2 g/mol
78,2 / 174,3 = 0,4486..
m (kalium) --> 0,4486 * 3,5 = 1,57 g
De är ute efter substansmängd så n = m/M
n= ?
m = ca 1,6g
M = 78,2
1,6 / 78,2 = 0,020 mol <---- (svar)
Facits svar:
0,040 mol.
Vad gör jag för fel?
Molmassan för kalium är 39.1 g
Bubo skrev:Molmassan för kalium är 39.1 g
Ja, eller vad menar du?
Menar du detta steget?
78,2 / 174,3 = 0,4486.. ?
(Men jag tog 78,2 då det var 2 kaliumjoner)
Så 1.6gram...
Bubo skrev:Så 1.6gram...
ursäkta mig jag hänger tyvärr inte med :/ vad menar du?
Du räknar rätt hela vägen, fram till sista raden där du skriver fel molmassa för kalium.
Bubo skrev:Du räknar rätt hela vägen, fram till sista raden där du skriver fel molmassa för kalium.
Men är inte den totala molmassan 78,2? Varför ska man räkna med endast en kaliumjon, när det finns två?
Frågan gäller kalium, inte kaliumsulfat.
Bubo skrev:Frågan gäller kalium, inte kaliumsulfat.
Ja, men eftersom vi har 1,6g kalium av 3,5g kaliumsulfat så är det väl 1,6g av den totala andelen kalium som finns i kaliumsulfat man delar på? och eftersom vi har tagit hänsyn till hur mycket kaliumjonerna vägde i kaliumsulfat ska man väl dela på hur mycket molmassa kalium det finns i kaliumsulfat?
så alltså vid en liknande fråga ska man göra...
massa / molmassa för sökande ämne
(och vid molmassan för sökande ämne, behöver man alltså INTE ta hänsyn till hur mycket som finns i det hela ämnet, utan bara hur mycket det är för en ( i detta fallet en molmassa kalium?)
Nu tog jag 78,2 för jag trodde man behövde kaliums mol inom kaliumsulfatet, men man ska alltså bara ta "det generella" (alltså för en) - 39,1? )
När du löser upp en mol kaliumsulfat får du en mol sulfatjoner och två mol kaliumjoner.
Bubo skrev:När du löser upp en mol kaliumsulfat får du en mol sulfatjoner och två mol kaliumjoner.
Ja, men det är alltså inte så mycket totala kaliumjoner molmassa (78,2) man ska dela med, utan det mer generella (39,1) som står i periodiska systemet?
Varför är det inte den totala molmassan kaliumjoner man delar med?
Det är det. En mol kaliumjoner väger 39.1 gram
Hur mycket kalium det är i ämnet kaliumsulfat spelar ingen roll. 78.2 g kaliumjoner är två mol, var de än kommer från.
Bubo skrev:Det är det. En mol kaliumjoner väger 39.1 gram
Hur mycket kalium det är i ämnet kaliumsulfat spelar ingen roll. 78.2 g kaliumjoner är två mol, var de än kommer från.
aha okej, kan man dra slutsatsen att man alltså ska dela med det som står i periodiska systemet (molmassan för ämnet) oavsett hur många joner det finns i ämnet?
Molmassan för ett ämne är alltid, alltid, alltid massan av 1 mol av detta ämne. 1 mol kaliumjoner har massan 39,1 g.
