Vad gör att en jonbindning bryts i vatten?
Frågan är nog väldigt bred man jag är väldigt nyfiken. För inte så länge sedan gick vi igenom fällningsreaktioner på kemin där salter löses upp och nybinds osv. i vatten. Men vad är det egentligen som gör att vissa salter löses upp när man lägger dem i vatten? Om vi tar NaCl som ett exempel. Har det att göra med att vatten är en dipol? Alltså att vattenmolekylerna drar starkare i en del av jonföreningen än den andra jonen och liksom "drar isär dem"?
Det är det enda jag kan föreställa mig med min nuvarande kemikunskap, som visserligen ännu inte är särskilt bred.
Har skrivit ett (två) långt inlägg om det här:
Jag läser just nu om entalpi och entropi (för att försöka förstå inläggen du hade skrivit) och där jag läser står det att entropi är "ett mått på graden av oordning i ett system". Vad exakt innebär oordning för något i kemisammanhang?
Relevant fråga. Det är ett slags mått på antalet tillstånd ett system kan inneha. I en perfekt saltkristall finns det bara ett sätt att ordna alla joner, så entropin är väldigt låg (enligt termodynamikens tredje huvudsats är entropin 0 i ett sådant fall). Om jonerna är fria, som i en vattenlösning, kan de ordna sig på många olika sätt vilket gör att entropin är högre. Enligt termodynamikens andra huvudsats strävar naturen alltid mot att öka universums entropi, det är en drivkraft som styr själva tidens riktning och hur man tror att universum en gång kommer att gå under (värmedöden).
