Vad blir pH om en stark syra tillsätts?
Hej! Jag försöker lösa uppgift 14 b) men vet inte riktigt hur jag ska göra. I a) skulle man använda buffertformeln och jag fick då att förhållandet mellan [HPO4^2-] och [H2PO4^-] blev 1.74 = 10^0,24. jag tänker att pH ska bli:
pH = pka + lg([HPO4^2-]/[H2PO4^-]) <=>
pH = 7,2 + lg(?)
Sedan vet jag inte, jag vet att förhållandet förut var 10^0,24 och att förhållandet nu måste bli mindre eftersom H2PO4^- som är i nämnaren ska öka, med 25% men jag vet ändå inte hur jag ska göra för att beräkna pH?:(
Om [HPO4^2-]/[H2PO4^-] tidigare var 1,74 innebär det att [HPO4^2-]=1,74*[H2PO4^-]
Ifall H2PO4^- ska minska med 25% innebär det att den nya koncentrationen blir 0,75*[H2PO4^-]. Det innebär också att HPO4^2- måste öka med lika mycket, vilket ger den nya koncentrationen 1,74*[H2PO4^-]+0,25*[H2PO4^-]=1,99[H2PO4^-].
[HPO4^2-]/[H2PO4^-] blir då istället 1,99[H2PO4^-]/(0,75*[H2PO4^-])=1,99/0,75.
Kommer du vidare då?
