Vad bestämmer elektronegativiteten?
Hej!
Jag undrar vad det är som avgör elektronegativiteten hos olika ämnen. Jag antar att det har att göra med hur stark den effektiva kärnladdningen är, det vill säga hur starkt andra elektroner attraheras av den positiva kärnan. Finns det något mer som man bör ta upp?
Tack på förhand!
Lite ringrostig på kemi, så inte helt 100 på vad effektiv kärnladdning innebär, men har du räknat med storleken på atomen? Mindre omkrets => större elektronegativitet, för valenselektronerna kommer närmare kärnan.
Det finns olika skalor för elektronegativitet. Paulings skala är vanligast men svårare att förklara jämfört med t.ex. Mullikens skala där elektronegativiteten är medelvärdet av ämnets första joniseringsenergi och dess elektronaffinitet, med andra ord hur mycket energi som krävs för att lösgöra en elektron från atomen respektive hur mycket energi som frigörs när en extra elektron binds till atomen.
Man kan se att det finns en trend i det periodiska systemet där elektronegativiteten ökar från nere till vänster mot uppe till höger. Hos ämnen uppe till höger frigörs mycket energi om man lägger till en extra elektron medan det kostar ganska mycket att frigöra en elektron. Hos ämnen nere till vänster frigörs det istället ganska lite energi om atomen får en extra elektron medan det kostar ganska lite energi att frigöra en elektron.
