Vad avgör huruvida en amfolyt är starkast som bas eller syra?
Det är specifikt b-uppgiften jag undrar över. Jag försökte resonera kring ammoniak, som jag vet är en amfolyt.
Jag vet att denna molekyl är bra mycket starkare som syra än som bas. Jag tänkte att det beror på dess fria elektronpar. Molekyler med fria elektronpar är ju mer reaktiva än molekyler utan. Ifall ammoniaken binder en till väte kommer den sänka sin energi mer än om den släpper en till väte. Ifall den släpper en väte istället för att ta upp en har den istället två fria elektronpar, vilket skulle göra den ännu mer reaktiv. Ifall den istället tar upp en väte blir den mindre reaktiv, eftersom den då har 0 fria elektronpar.
Det som avgör är alltså det som ökar den kemiska energin minst.
Matematiskt blir den en starkare syra om dess Ka är större än dess Kb, se härledning här:
https://www.pluggakuten.se/trad/jamvikter-60/?order=all#post-c2142715-3f1c-49a9-95eb-afdb00d8b912
Rent konceptuellt har det, som du är inne på, med reaktiviteten att göra. Om vi tar ammoniak som exempel så finns inga problem med att binda till sig ett extra väte och agera som bas. Att avlägsna ett till väte däremot, så att man får en NH2- jon (azanidjon) är däremot mer problematiskt. Laddningen är fokuserad på kväveatomen vilket gör den väldigt benägen att binda till sig positiva laddningar som vätejoner. Det är alltså mycket svårt för en vätejon att avlägsna sig från ammoniak.
Ifall en ammoniak agerar som bas, sänker den sin kemiska energi då? Eller kommer den öka? Och är det elektronparet som avgör reaktiviteten hos ammoniak eller något annat?
Generellt friges alltid energi när en bindning skapas, medan det alltid kostar energi att bryta en bindning. Man kan uttrycka det som att den kemiska energin sänks om ammoniak skapar en bindning till en vätejon, ja.
Det är elektronparet som är av betydelse här, utan det finns inget att binda med till vätejonen. En vätejon är ju bara en proton (ibland med en neutron - deuterium) utan elektroner, så bägge bindningselektroner måste komma från ammoniak.
Det är elektronparet som är av betydelse här, utan det finns inget att binda med till vätejonen. En vätejon är ju bara en proton (ibland med en neutron - deuterium) utan elektroner, så bägge bindningselektroner måste komma från ammoniak.
Jag förstår inte riktigt vad du menar med detta.
Utan ett fritt elektronpar skulle inte ammoniak kunna fungera som en bas, så svaret på din fråga är: Ja, det är det fria elektronparet som avgör reaktiviteten.
