Vad är rätt och vad är fel?

Hej! 

Har en uppgift som jag inte finner någon klarhet i vad egentligen som är rätt och vad som är fel... läraren säger en sak men här på forumet har jag hittat något helt annat.

"Man skakar 100 cm3 jodvatten med I2-koncentrationen 1,1∙10-3 mol/dm3 med 10 cm3 heptan. Då inställer sig jämvikten:

I2 (aq)  <-->  I2 (heptan)
Jämviktskonstanten är 35.

Beräkna substansmängden I2 i vardera fasen vid jämvikt. Volymen av de två faserna förändras inte då jämvikten ställer in sig."

Jag räknade ut det helt enligt denna tråd: 

https://gamla.pluggakuten.se/forumserver/viewtopic.php?id=16437

Där visar användaren mehinger vägen. Han är ju som bekant lärare och har även en youtube-kanal där han lägger upp genomgångar. Jag har stort förtroende för hans och förstår hans pedagogik.

Fick dock som svar att:

"Din uträkningen är inte rätt. Tänk på att jodvatten och hexan har olika volymer och de blandar sig inte med varandra. Ex. på rätt uträkning:

 I2 (aq)         ↔    I2 (heptan)

I början (mol):                                      1,1*10-4                             0               


Ändring av substansmängd:                      -X                                X


Vid jämvikt:                                     1,1*10-4 - X                          X

Koncentration vid jämvikt:               (1,1*10-4 – X) /0,1         X /0,01

Uttrycket för jämviktskonstanten:

K= [I2 (heptan]/

       [I2 (aq)]

Koncentrationerna är vid jämvikt så då ersätts de generella uttrycken för koncentrationerna med respektive jämvikskoncentration:

1,1*10-4 - X är substansmängden jod i vattenfasen dvs. 1,1*10-4-8,6*10-5=2,4*10-5 mol."

Detta gör ju kemi som redan är svårt inte lättare när man uppfattar helt olika läror... Har jag bara uppfatta något helt galet och gjort bort mig eller vad?