Vad är pH i blodet vid jämvikt?
Behöver hjälp med att lösa följande uppgift:
Anta att när du motionerar är den totala koncentrationen av CO2 som strömmar igenom musklerna i form av H2CO3 initialt 2.7 x 10-3M. Om samtidigt den initiala koncentrationen av HCO3-joner är 0.028 M, vad är då pH i blodet vid jämvikt? Ka1(H2CO3) = 4.3 x 10-7.
Du kan försumma reaktionen: HCO3- ⇌ H(+) + CO3(2-)
Har du läst kemi 2 på gymnasiet? Då löser du den på samma sätt som alla andra jämviktsekvationer, dvs du börjar med att skriva en reaktionsformel. Sedan gör du en tabell med startkoncentrationer, hur mycket de ändras och hur höga koncentrationerna är vid jämvikt. Sen kan du ställa upp en jämviktsekvation ur vilken du bestämmer vätejonkoncentrationen vid jämvikt. Från det kan du bestämma pH-värdet.
Teraeagle skrev:Har du läst kemi 2 på gymnasiet? Då löser du den på samma sätt som alla andra jämviktsekvationer, dvs du börjar med att skriva en reaktionsformel. Sedan gör du en tabell med startkoncentrationer, hur mycket de ändras och hur höga koncentrationerna är vid jämvikt. Sen kan du ställa upp en jämviktsekvation ur vilken du bestämmer vätejonkoncentrationen vid jämvikt. Från det kan du bestämma pH-värdet.
Okej jag förstår. Är det reaktionsformeln: H2CO3 ⇌ HCO3(-) + H(+) jag ska använda?
