Vad är det som gör svårlösta fällningar icke lösbara med vatten?
Vad är det som gör svårlösta fällningar icke lösbara med vatten när fällningar ofta är joner, alltså polära och borde kunna lösas enligt "lika löser lika" principen? Min antagelse var att fällningar har väldigt starka jonbindningar mellan jonerna, stor elektronegativitets skillnad mellan atomerna, och vattnets intermolykulära bindningar därför inte kan "övervinna" och lösa ämnena? Men detta stämmer inte riktigt överrens med annat jag lärt mig, jag har för mig att jonbindningar blir starkare dessto större elektronegativitetsskillnad det är, och tillexempel NaF är då väldigt polär men trots det lätt löst i vatten?
Jonbindningen är elektrostatisk, dvs du kan betrakta jonerna som två laddade klot. Enligt Coulombs lag är kraften mellan två sådana klot beroende av storleken på deras laddningar och avståndet mellan dem (här ges det av bindningsavståndet, dvs respektive jonradie adderade till varandra).
Att NaF är lättlöslig beror främst på att jonerna har låg laddning, +1 och -1. Därmed blir kraften mellan dem inte så stark. Det räcker med att gå ett snäpp till höger från Na i periodiska systemet, till Mg, för att du ska få ett svårlösligt salt (MgF2). Mg2+ jonen har både högre laddning och är mindre än Na+, därmed starkare jonbindning och mer svårlösligt salt.
Teraeagle skrev:Jonbindningen är elektrostatisk, dvs du kan betrakta jonerna som två laddade klot. Enligt Coulombs lag är kraften mellan två sådana klot beroende av storleken på deras laddningar och avståndet mellan dem (här ges det av bindningsavståndet, dvs respektive jonradie adderade till varandra).
Att NaF är lättlöslig beror främst på att jonerna har låg laddning, +1 och -1. Därmed blir kraften mellan dem inte så stark. Det räcker med att gå ett snäpp till höger från Na i periodiska systemet, till Mg, för att du ska få ett svårlösligt salt (MgF2). Mg2+ jonen har både högre laddning och är mindre än Na+, därmed starkare jonbindning och mer svårlösligt salt.
Jaha! Då det är inte skillnad i elektrongativitet som bestämmer hur stark bindningen är, tänkte nog på elektronegativitets skillnader i kovalenta bindningar. Det är alltså bara deras jon "siffra" och deras storlek som bestämmer styrkan?
Ja precis
