Utvinna bly ur blyoxid
Bly kan framställas ur blyoxid enligt reaktionsformeln nedan:
Pb3O4(s)+ 2C(s) ------> 3Pb (s) + 2CO2(g)
Om man blandar 40,0g blyoxid (Pb3O4) med 1,0 g kol, hur mycket bly (Pb) kan man
teoretiskt få ut?
Hur många mol av varje ämne finns det? Kommer kolet eller blyoxiden att vara den begränsande faktorn? Vilka molförhållanden finns?
Tråd flyttad från Högskola till Kemi 1. /Smutstvätt, moderator
För C blir det väl 1/12.011=0,08325 mol?
Blyoxid 40/((207,2*3)+(16*4))=0,0597 mol?
Alltså bör blyoxiden ta slut först?
molförhållanden - hmm 3 bly?
Det ser rimligt ut. Börja med att undersöka om formeln är balanserad. Om du finner att den är balanserad, titta på hur många mol bly du får ut per mol blyoxid. Vilket förhållande är det?
Jag tror att den är balanserad, hur räknar jag ut steget mol bly kontra mol blyoxid? Att det är 0.0597 emot 3 eller vadå?
Nja, inte riktigt. För varje mol blyoxid som går in i reaktionen kommer det ut 3 mol bly, eftersom det står en etta framför blyoxiden, och en trea framför blyet i reaktionsformeln. Det ger molförhållandet 1:3. Du har 0,0597 mol blyoxid, och det bildas tre gånger mer bly. Hur mycket bly bildas då?
Trankz skrev :För C blir det väl 1/12.011=0,08325 mol?
Blyoxid 40/((207,2*3)+(16*4))=0,0597 mol?
Alltså bör blyoxiden ta slut först?
molförhållanden - hmm 3 bly?
Här har du räknat rätt men dragit fel slutsats. Enligt formeln krävs det 2 mol C till 1 mol Pb3O4. Alltså krävs det 2*0,0597=0,1194 mol C till 0,0597 mol Pb3O4. Har du verkligen så många mol C?
Jaaa. självklart! 0.0597*3=0,1791mol
Ska man multiplicera 0,1791 med vikten på Pb? eller ska man svara i mol?
Teraeagle skrev :Trankz skrev :För C blir det väl 1/12.011=0,08325 mol?
Blyoxid 40/((207,2*3)+(16*4))=0,0597 mol?
Alltså bör blyoxiden ta slut först?
molförhållanden - hmm 3 bly?Här har du räknat rätt men dragit fel slutsats. Enligt formeln krävs det 2 mol C till 1 mol Pb3O4. Alltså krävs det 2*0,0597=0,1194 mol C till 0,0597 mol Pb3O4. Har du verkligen så många mol C?
Vad menar du Örnen? är det inte balanserat?
Formeln är balanserad, men det är kolet som kommer att ta slut först och bestämma det teoretiska utbytet. Hur många mol Pb kan du enligt formeln få ut med 0,08325 mol C?
Blir molförhållandet 2:3 då? Så jag ska ta 0.08325*1.5?
Precis. Sedan multiplicerar du med blys molmassa för att bestämma massan.
dvs 0.08325*15=0.124875
0.124875*207.2= 25.8741
ca 26g?
Det verkar stämma!
Tack tack :D
