Utspädning

Splash.e skrev:

Vid en utspädning- varför går reaktionen åt det hållet där det är flest partiklar? 

Handlar det om en jämviktsreaktion?

Om vi tar reaktionen A + B <=> AB kan vi hitta på att K = 10. Vi kan alltså ha en jämviktslösning där [A] = [B] = 1 och [AB] = 10. Om vi späder lösningen med lika mycket vatten får vi en lösning som inte är i jämvikt, där [A] = [B] = 0,5 och [AB] = 5. Om vi stoppar in dessa värden i koncentrationskvoten (= uttrycket för jämviktskonstanten, fast det är inte jämvikt) får vi Q = 5/0,5² = 20. För att det skall bli jämvikt behöver täljaren bli mindre och nämnaren bli större, d v s reaktionen behöver gå åt vänster, så att det bildas fler partiklar.

Alternativt kan du tänkas att för att det skall bildas en AB behöver en A krocka med en B. Sannolikheten för detta blir mindre i den utspädda lösningen, så reaktionen åt höger kommer att gå långsammare. Sannolikheten för att AB skall sönderfalla till A och B påverkas inte (eftersom substansmängden av AB inte ändras), utan reaktionen åt vänster sker lika fort som tidigare. Då kommer det att ske en nettoreaktion åt vänster till dess att det bildats så många A och B att den reaktionen går lika fort som sönderfallet.