utspädd vattenlösning av svag syra

Jag är väldigt osäker över alla tre uppgifterna. Om man späder lösningen med vatten så kommer ju koncentrationen av joner i lösningen (H+ och OH-) att sjunka, men det är inte alls logiskt eftersom då kommer $K_{w} = [H^{+}] [O H^{-}]$ inte längre vara konstant

Vilken är koncentraionen av oxoniumjoner i syran om pH = 4 (exempelvis)? Vilken är koncentrationen av hydroxidjoner i denna lösning?

Vilken är koncentrationen av oxoniumjoner i vattnet man späder med? Vilken är koncentrationen av hydroxidjoner i vattnet man späder med?

Om pH = 4 så är $[H_{3} O^{+}] = 10^{- 4} M$ och om det är 25 grader celsius så är $[O H^{-}] = 10^{- 10} M$

I det vattnet man späder med borde väl pH = 7, d.v.s. $[H_{3} O^{+}] = [O H^{-}] = 10^{- 7} M$

Ja, så om man blandar den utspädda syran med rent vatten så tillsätter man en lösning av hydroxidjoner som är "starkare" (mer koncentrerad) än den ursprungliga syran. Koncentrationen av hydroxidjoner sjunker alltså INTE.

Svara

Visa senaste svar