utspädd
Hej! Om man har HCL löst i vatten fast mycket i utspädd i vatten med ett lågt Kw värde, när vet jag ifall jag ska använda HCL:s Kw värde eller vattnets värde. Vid vilken punkt kan vi strunta i HCL-värdet och bara ta hänsyn till vattnets värde.
Jag förstår inte riktigt frågan. Såvitt jag vet är , alltså vattnets jonprodukt, ett begrepp som bara har med vatten att göra. Men jag missförstår nog frågan.
För övrigt finns det ingen väteklorid i vatten. Så fort du för ned gasen i vatten så protolyserar den och bildar kloridjoner och oxoniumjoner.
*Eller, teoretiskt sett finns det alltid jämvikter mellan alla species i lösningen. Men koncentrationen väteklorid är så låg i vatten att det inte går att mäta dess närvaro.
Ja precis men om du droppar en dropp hcl i en pool och ett kw värde är angivet för hcl. De ber dig beräkan h+ koncentrationen i poolen. Men du får ett helt orimligt svar när du räknar ut kw värdet för syran. När ska du ta häsnyn till vattnets kw-värde då vattnet också protolyseras i h+ och oh-joner
Jag förstår inte vad du menar med "Kw för HCl"? är bara för vatten.
eller ka för hcl
Lär mig skrev:Ja precis men om du droppar en dropp hcl i en pool och ett kw värde är angivet för hcl. De ber dig beräkan h+ koncentrationen i poolen. Men du får ett helt orimligt svar när du räknar ut kw värdet för syran. När ska du ta häsnyn till vattnets kw-värde då vattnet också protolyseras i h+ och oh-joner
Då ska du räkna med att 1 mol HCl ger upphov till 1 mol H+ i poolen, dvs fullständig protolys enligt
HCl --> H+ + Cl-
då HCl är en stark syra.
men om vi säger ättiksyra istället då. En dropp påverkar ju inte ph-värdet i en pool. Ska jag fortfarande räkna med dens ph-värde utan att ta hänsyn till vattnet. Om koncentrationen på ättiksyra är extremt låg
Det är väldigt oklart vad du egentligen vill veta. Även en droppe ättiksyra påverkar i teorin pH-värdet i en pool, även fast det är försumbart.
