Uträkningar. M = m/n
Det står att massa av S är 64,2. Jag trodde att massa var samma sak som atommassa men detta är dubbelt av svavels atommassa, jag har använt mig av atommassa innan i uträkningar vilket har funkat. Samma med guld, i uppgiften är massan 98,5 vilket är hälften av dess atommassa. Förvirrande.
Sedan står det inte riktigt i boken hur man ska lösa/räkna ut/hitta antal atomer. Är det samma sak som formelmassa?
Om någon som kan specifikt det sista, och skulle vilja förklara det för mig, så köper jag en kex till dig;) men behöver hjälp med båda. :/
Massa inom kemin är precis samma som inom fysiken, d.v.s. massan av ett ämne anges i kilogram, eller oftare gram i kemin.
Molmassan, anger precis som namnet anger massan per mol av ett ämne, och anges i enheten g/mol.
Så för ett ämne, t.ex. svavel, kan du ha i princip hur stor massa som helst (jorden har t.ex. 8.5 x 1018 ton svavel). Men molmassan av grundämnet svavel är alltid 30,07 g/mol (eller i enheten u).
Och du har formeln för hur molmassa, substansmängd och massa hänger ihop i din tråds titel.
Kommer du vidare nu?
mag1 skrev:Massa inom kemin är precis samma som inom fysiken, d.v.s. massan av ett ämne anges i kilogram, eller oftare gram i kemin.
Molmassan, anger precis som namnet anger massan per mol av ett ämne, och anges i enheten g/mol.
Så för ett ämne, t.ex. svavel, kan du ha i princip hur stor massa som helst (jorden har t.ex. 8.5 x 1018 ton svavel). Men molmassan av grundämnet svavel är alltid 30,07 g/mol (eller i enheten u).
Och du har formeln för hur molmassa, substansmängd och massa hänger ihop i din tråds titel.
Kommer du vidare nu?
Jo, molmassa, massa och substansmängd har jag nästan greppat men inte med "antal atomer". Förstår inte hur jag kommer fram till antalet atomer liksom hur man räknar ut det?
Definitionen av vad en mol är, är ett precist antal atomer.
På ptable.com hittar du atomvikten för guld vilket är 197 u. För att få molmassan på guld så är det vid det här fallet 197 g/mol, man kan säga att det bara finns ett grundämne.
Om du hade en molekyl så behöver du addera atomvikten för varje del av molekylen, t.ex NaCl (Na(u)+Cl(u)) = M vilket har enheten g/mol.
För att få molmassan finns det däremot formler för den, precis som de andra M= m/n, m= Mxn, n=m/M.
Vad står orden för?
n = substanmängd
m= massa
M = molmassa
Vad betyder antal atomer? Varje mol har ett konstant antal atomer, den hittar du lätt med avagrodas konstant (6.022 x 10^23 mol^-1)
Så man kan ungefär säga, hur många atomer har Järn? Jo den har 1 mol = avagrodas konstant.
Som du ser har guld hälften av avagrodas konstant, kan du ta reda på substansmängden då? (däremot är det inte vad du behöver fokusera på, träna på formeln istället). Den hittar du på samma sätt med formeln för substansmängd n=m/M
Hur får du massan på Järn? Leta runt på en av formlerna så kommer du säkert lista ut det.
OBS: Glöm aldrig att skriva enheter när du beräknar.
För att inte gå vilse vid framtida studier, så rekommenderar jag att du lär dig om emperiska formler och molekylformler ganska snabbt.
