Uträkning av reagenslösning av järn(III)klorid
Uppgift: Lös rätt mängd Järn(III)klorid (0,0010 M FeCl3) i lite vatten i mätkolven.
Tillsätt 30 cm3 saltsyra (2,0 M) och späd till 500 cm3 med vatten.
Vad är den rätta mängden?
Vad jag vet är:
densitet: 2,898 g/cm3
koncentration: 0,0010 M
molmassa: 162,204 g/mol
Jag har försökt räkna med hjälp av sambanden densitet = m/V, koncentration= n/V och substansmängd = m/M men jag får ej rätt på det.
2,898 = m/V
0,0010 = n/V
n= m/162,204
0,0010 = (m/162,204)/V
V =m/0,162204
2,898 = m /(m/0,162204) vilket gör att m tar ut varandra och svaret blir orimligt.
Hur tänker jag jag fel?
Det måste finnas mer information som du inte har skrivit av. Vad är det du har? Är det en färdig lösning av järn(III)klorid med koncentrationen 0,0010 mol/dm3, elle rhar du ett fast salt? Vilket salt i så fall - har det kristallvatten?
Och framför allt - vilken är den rätta mängden? Är det så att du skall tillverka en läsning med rätt koncentration?
Vi behöver mer info för att kunna hjälpa dig.
Ursäkta, man ska använda sig av FeCl3 x 6H2O
Det rätta svaret ska vara ca 0,134.
Vad är den rätta frågan? Vi vet fortfarande inte. Är uppgiften att beräkna hur stor massa FeCl3x6H2O som behövs för att göra 500 ml lösning med koncentrationen 0,0010 mol/dm3?
Ja precis! Utifrån addering med 30 cm3 saltsyra och sen utspädning med vatten.
Tänk om du hade skrivit det i frågan, eller åtminstone första gången jag undrade, då hade vi varit framme vid svaret för länge sedan.
Hur många mol FeCl3 behövs det för att tillverka 0,500 dm3 lösning med koncentrationen 0,0010 mol/dm3?
Vilken är molmassan för FeCl3 x 6H2O?
Ok, tack för hjälpen kunde lösa det nu!
