Utfällning
Boken säger:
"Eftersom K(sp) för Mg(OH)2 är mkt mindre än K(sp) för Ca(OH)2 och deras formler är likna - förvänta dig att Mg(OH)2 fäller ut först."
MIN FRÅGA: Varför ska jag förvänta mig det för att dess K(sp) är mkt mindre än den andras K(sp)?
EDIT:
Vidare står det
"Eftersom mkt av x⁽2+) har fällt ut som den första föreningen förvänta dig att endast lite av X⁽2+) är kvar när den andra ska fälla ut"
MIN FRÅGA 2: varför ska man förvänta sig att mkt fällt ut med den första?
Handlar din fråga om att du har magnesiumjoner, kalciumjoner och hydroxidjoner i samma lösning?
Om vi från början har samma koncentration av magnesiumjoner och kalciumjoner i en lösning och tillsätter hydroxidjoner allt eftersom, så kommer tills dess att någonting börjar fällas ut. Då kommer att öka tills dess att det blir lika med K(sp) för magnesiumhydroxid. När detta inträffar, kommer det att fällas ut mer och mer magnesiumhydroxid ju mer hydroxidjoner man tillsätter - så länge det finns magnesiumjoner kommer det att fällas ut magnesiumhydroxid, så hydroxidjonerna förbrukas och man kommer inte fram till K(sp) för kalciumjydroxid förrän praktiskt taget alla magnesiumjoner är förbrukade.
Ja - man har Mg2+ och Ca2+ i samma lösning och tillsätter OH-
Min fråga är varför Mg(OH)2 kommer fälla ut först pga att dess K(sp) är mindre.
Min andra fråga är varför man ska förvänta sig att bara lite av Mg2+ är kvar när det är Ca2+'s tur att fälla ut.
Alltså vad spelar en liten K(sp) för roll för när ett ämne kommer falla ut?
Har du inte läst det jag skrev? Jag har ju svarat på precis det.
