utbytesbestämmande ämnet/molförhållande

Om man blandar en lösning av NaI(aq) med en lösning av Pb(NO3)₂(aq) bildas en fällning av blyjodid, PbI₂(s). Vad väger den fällning som bildas om 20ml 0,100M NaI(aq) blandas med 30ml 0,250M Pb(NO3)₂(aq)?

Jag räknade ut n(I^-) och n(Pb⁺²)

det blev 0,002 respektive 0,0075 mol

och eftersom förhållandet är 1:2 och jod är det utbytesbestämmande ämnet borde det bildas 0,002mol blyjodid eller är det 0,004 mol blyjodid?

Ingetdera, det bildas bara 0,001 mol PbI₂. Du har ju bara 0,002 mol jodidjoner, och det går åt 2 mol jodidjoner för att göra 1 mol blyjodid.

Jag märker att det blir 0,001 men jag förstår inte varför?

Kan det vara så?

$\frac{2 m o l j o d i d j o n e r}{1 m o l b l y j o n e r (b l y j o d i d)} = \frac{0, 002 m o l}{x}$

Det går åt 2 mol jodidjoner för att bilda 1 mol PbI₂, så 1 mol jodidjoner är ekvivalent med ½ mol blyjoner.

Svara

Visa senaste svar