Utbyte (varför blir det fel?)
Framställning av råsärn i masugn sker enligt rekationsformlen
2Fe2O3 + 3C => 4Fe + 3CO2
beräkna hur mycket kol som behövs för att framställa 170kg rå järn om utbytet är 80%.
Min uträkning :
nfe = 170 000g/55,8 g/mol = 3046,59mol.
nc=
(I det här steget tog min lärare istället 170000*0,8/55,8) varför ska man göra så? Varför ska man inte beräkna utbytet i sista steget?
antingen har du skrivit av fel, eller så har din lärare gjort fel. Man vill alltså framställa 3 050 mol Fe. Då skulle det gå åt 0,75*3 050 mol kol, om utbytet hade varit 100 %. Nu är utbytet bara 80 %, så man behöver dela med 0,8 för att få fram substansmängden kol och därefter multiplicera med 12 g/mol för att få fram massan av kol, alternativt kan man först beräkna massan kol om utbytet är 100 % och därefter den verkliga åtgången.
Så här löste min lärare uppgiften.
Så här tänkte jag :
först beräknad man nFe=170 000g/55,8g/mol=3046 mol.
nC blir
3046*3/4 = 2284,5mol.
mC= 2284,5mol*12,01g/mol=27436 g .
utbytet är 80%
x*0,8=27436
x=34 295 g. Kol
Min uträkning är fel. Jag förstår intelärarens uträkning.
Du har alltså skrivit av fel, läraren dividerade med 0,8 men du multiplicerade.
Man kan göra som läraren gjorde och börja med att beräkna att man behöver försöka bilda n/0,8 mol järn för att det verkligen skall bildas n mol järn.
Läraren har räknat på 1170 kg, du har räknat på 170 kg, därför blir det olika.
Men i uppgiften står det ”170kg” varför räknar läraren med 1170kg?
Läraren måste ha läst fel. Det står i alla fall 1170 både på nedersta svarta och översta gröna raden.
Hade jag isåfall löst uppgiften rätt eller fel om vi utgår från att det står ”170kg” i uppgiften
Det ser riktigt ut, men du har alldeles för många värdesiffror.
Tackar dig för dina snabba svar! Du är grym
